| 词条 | 硝酸钠 |
| 释义 | § 概述 硝酸钠 化学式为：NaNO3 。早期主要用作氮肥,由天然硝石矿（钠硝石）精制加工制成，因天然硝石盛产于智利,故又称硝酸钠为智利硝石。无色六角星系晶体,比重2.257,熔点 307°C,易溶入水和液氨,微溶入乙醇和甘油,易潮解。分解温度为380°C，加热到529°C时分解加剧，硝酸钠为氧化剂，与有机物，硫磺、亚硫酸钠混合在一起会燃烧和爆炸。 天然智利硝石含硝酸钠15％～65％，尚有杂质氯化钠、硝酸钾、硫酸钠、硫酸镁和硫酸钙等。用热水逆流浸取,使硝酸钠优先溶出,然后将饱和溶液冷却结晶、分离和干燥，所得产品含94％～96％的硝酸钠。 § 颜色 固体粉末是白色；配成液体是五色的； 焰色反应是黄色的。 § 用途 主要用于玻璃、陶瓷、炸药、染料、冶金、机械、化学等工业，也可用于食品工业的肉类防腐剂和着色剂。 § 生产方法 硝酸钠 用碱中和硝酸生成硝酸钠，此法因不经济很少采用；硝酸钙与硫酸钠进行复分解反应生成硝酸钠和硫酸钙,分离硫酸钙后的母液,经蒸发结晶制取硝酸钠；硝酸钙与天然泡沸石进行反应可得到硝酸钠，泡沸石用食盐水再生,循环使用,但排放的废水含氯化钙，需进行处理。后两种方法适于在有副产硝酸钙（硝酸磷肥副产品）的地区（如北欧）生产。用碱吸收硝酸工厂尾气中的氧化氮，既是一项环境保护措施，又可以副产硝酸钠或亚硝酸钠(NaNO2),亚硝酸钠是重要的工业原料，应用于染料、食品、玻璃和橡胶工业等方面。吸收液中硝酸钠和亚硝酸钠的比例与温度和尾气中氧化氮的氧化度有关。大致组成(g/l)为:亚硝酸钠250～400，硝酸钠50～80，碳酸氢钠和碳酸钠3～5，氯化钠2～4。吸收液在118～125°C下蒸发水分，使硝酸钠浓度达到约63％，冷却至40～45°C，一部分亚硝酸钠结晶析出，再往吸收液中加入硝酸，把亚硝酸钠转化成硝酸钠，其反应式为： 3NaNO2+2HNO3─→3NaNO3+2NO+H2O 生成的一氧化氮送回硝酸生产系统。溶液约含硝酸钠40％～50％，经蒸发、结晶和干燥，得到硝酸钠产品。 § 使用时注意 硝酸钠 使用硝酸钠应注意以下几点：硝酸钠应储存在干燥、通风、阴凉的库房，不可堆放于露天。库温最高不超过30℃，避免日光直射。宜专库存放，严禁与酸类、碱类、易燃易爆物品、氧化剂、还原剂以及其他有机物共储混运。隔绝热源和火种。要保持清洁，地面散落的粉末，应随即用扫帚打扫干净。硝酸钠易吸潮，储存期限以不超过六个月为宜。 |
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