| 词条 | 一水合氨 |
| 释义 | 简介(管制信息 名称 分子式 相对分子质量 性状 储存 用途 安全措施 灭火方法 紧急处理) 主要性质(挥发性 腐蚀性 水溶液呈弱碱性 不稳定性 沉淀性 还原性 不常见化学性质) 简介管制信息本品不受管制。 名称中文名称：一水合氨 中文别名：阿摩尼亚水 英文别名：Ammonium Hydroxide; Ammonia Water 分子式NH3·H2O 相对分子质量35.045 性状无色透明液体，属于碱。氨溶于水大部分形成一水合氨，是氨水的主要成分（氨水是混合物）。易挥发逸出氨气,有强烈的刺激性气味。能与乙醇混溶。呈弱碱性。能从空气中吸收二氧化碳。与硫酸或其他强酸反应时放出热。与挥发性酸放在近处能形成烟雾。相对密度(d2525)0.90。中等毒,半数致死量(大鼠,经口)350mG/kG。有腐蚀性。催泪性。 储存密封阴凉保存。 用途分析试剂。中和剂。生物碱浸出剂。用于某些元素(如铜、镍)的检定和测定。用以沉淀出各种元素的氢氧化物、制备铵化合物、洗涤剂。 安全措施泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。 小量泄露：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。 大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 灭火方法灭火剂：水、雾状水、砂土。 灭火注意事项：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。 紧急处理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。 误食：误服者用水漱口，给牛奶或蛋清。就医。 皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 注意事项氨水由于呈弱碱性，可视为NH4OH，但之所以化学式不可写成NH4OH，是因为氨水能与酸中和生成铵盐。NH3·H2O是氨水的化学式，而NH4OH是氢氧化铵的化学式，氨读ān，但氨(NH3)≠铵(NH4+)，铵是盐，读ǎn，而氨是除盐以外的物质。 成分一水合氨：化学式为NH₃·H₂O，属于共价化合物，弱电解质。其水溶液称氨水，为常见的碱，热稳定性差：NH₃·H₂O==△==NH₃↑+H₂O）。具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱。 氨水中氨大部分和水结合成一水合氨：NH₃+H₂O====NH₃·H₂O 可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子（因此有时也称为氢氧化铵），显弱碱性：NH₃·H₂O==可逆==NH₄⁺ + OH⁻，但也有弱酸性：NH₃·H₂O====H⁺ + NH₂⁻ + H₂O 相对分子质量：35.0061 离子NH₄⁺ 、NH₂⁻、 H⁺、OH⁻、H₃O⁺(水合氢离子 由极少部分的H⁺与H₂O相结合生成) 【4离子】 反应的Kb = 1.8×10。1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH₃变为NH₄。 液氨是纯净物 氨水为混合物 既不是电解质也不是非电解质 一水合氨是弱电解质，在水中可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子（因此有时也称为氢氧化铵），显弱碱性：NH₃·H₂O====（NH₄⁺）+（OH⁻），但也有弱酸性：NH₃·H₂O====（H⁺）+（NH₂⁻）+ H₂O，一般情况下，碱性强于酸性。 一水合氨可以与酸反应，反应类似酸碱中和，生成盐和水 例如：一水合氨和H₂SO₄反应：2NH₃·H₂O+H₂SO₄=2H₂O+(NH4)₂SO₄ 氨水与一水合氨是有区别的，一水合氨是氨水中的溶质，百科中将氨水与一水合氨定义为同义词是有误的 主要性质挥发性一水合氨易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率 NH3·H2O==△==NH3↑+H2O 腐蚀性一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。 水溶液呈弱碱性一水合氨的水溶液 氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 不稳定性一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O=NH3↑+H2O 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。 沉淀性一水合氨是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色） 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。 还原性一水合氨表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如一水合氨可与氯水发生反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反应 不常见化学性质Cu(OH)2 +4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2- +2OH- + 4H2O Cu(NH3)4SO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4+4NH3↑ Cu+4NH3+2H2O=[Cu(NH3)4 ](OH)2+H2↑ Cu+ H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4 ](OH)2 (氢氧化四氨合铜） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(氨气过量） 3Cl2+2NH3=6HCl+N2（氯气过量） 制备实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气，（不可用氢氧化钠等强碱，因为它会腐蚀试管）也可以加热浓氨水或将浓氨水滴在氧化钙或氢氧化钠上。 工业上：N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应） 氨气溶于水则得到氨水，氨水为一水合氨的水溶液。 应用氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。 军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。 无机工业用于制选各种铁盐。 毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。 医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。 也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。 危害一、健康危害侵入途径：吸入、食入。 健康危害： 吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。 皮肤接触可致灼伤。 慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。 二、毒理学资料及环境行为毒性：属低毒类。 急性毒性：LD50350mg/kg（大鼠经口） 危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 燃烧(分解)产物：氨。 三、现场应急监测方法检测管法 四、实验室监测方法纳氏试剂比色法（GB7479-87） 水杨酸分光光度法（GB7481-87） 五、环境标准中国（GB/T14848-93）地下水质量标准（氨氮，mg/L） I类0.02 II类0.02 III类0.2 IV类0.5 V类 0.5以上 中国（GB11607-89）渔业水质标准（非离子氨） 0.02mg/L 中国（GHZB1-1999）地表水环境质量标准（氨氮，mg/L） I类0.5；II类0.5；III类0.5；IV类1.0；V类1.5 地表水环境质量标准（非离子氨，mg/L） I类0.02；II类0.02；III类0.02；IV类0.2；V类0.2 中国（GB3097-1997）海水水质标准（非离子氨） 0.020mg/L 中国（GB5048-92）农田灌溉水质标准（凯氏氮） 水作：12mg/L 旱作：30mg/L 蔬菜：30mg/L 中国（GB8978-1996）污水综合排放标准（氨氮）医药原料药、染料、石油化工工业 一级15mg/L；二级50mg/L 其他排污单位 一级15mg/L；二级25mg/L 注意事项一、泄漏应急处理疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。 没有专业防护用具时，用潮湿的毛巾捂住口鼻，其效果也很好（因为氨气极易溶于水）。 二、防护措施呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服。 手防护：戴防化学品手套。 其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 三、急救措施皮肤接触：一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗。立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的食醋液冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。若鼻粘膜受到强烈的刺激，可滴入1%的麻黄素溶液，重者应吸入糜蛋白酶。 食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。 灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。 发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感，并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并脱去被氨水污染的衣、裤；口服食醋50-100毫升，同时服用维生素c50毫克，每日3次；并应请医生急诊治疗，以免发生意外。 生产工艺氨水生产工艺流程简介 氨水的生产是在合成塔中进行的，氨是以游离状态存在水中，溶液成弱碱性，化学式：NH3·H2O 氨水生产工艺流程如图1所示： 图1 氨水生产工艺流程 氨水浓度是反映产品质量的重要指标，它通过在合成塔中将液氨加热生产氨气，在将氨气导入精制水中，生产一水合氨（即氨水），在不停的循环上述工艺后，逐步达到氨水浓度要求。 |
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