定义(极性键分子的形成 特点)

极性键和非极性键的区别(区别 区分极性分子和非极性分子的方法 举例)

定义

在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

极性键分子的形成

极性键就是在2个元素之间的化学键.一般来说是每个原子提供一个电子来形成一个键.而形成极性的原因就是因为2个原子对电子吸引力不同.造成电子对偏向其中一个原子核.就会使偏向的那个原子带负电.而另外的那个原子就带正电。

特点

1.同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

2.非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C≡C键）。

3.非极性键的键偶极矩为0。

4.以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

5.存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。

6.由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。

极性键和非极性键的区别

区别

极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键 。

当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引了就不同，就会使电子对偏向于氧化性强的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。

区分极性分子和非极性分子的方法

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1.中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2.受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3.同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

举例

1、NH3——结构是一个三角锥型的，每个N-H键之间的电性不能抵消.就是电子偏向N，而NH3的结构又不是对称的，所以电性不能抵消，所以就是极性分子。

2、CO2——虽然C-O的电子对有偏向，但是因为CO2的结构是直线型的，所以是对称的，所以偏向的电子的电性抵消掉了，从而形成非极性分子。