定义(标准燃烧热 定义原因 注意)

应用实例

定义

标准燃烧热

标准燃烧热是标准摩尔燃烧热的简称。

在标态及TK条件下，1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热。

定义原因

燃烧热是以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。规定标准燃烧热的目的，同规定标准生成热一样是为了间接通过盖斯定律计算反应热。通常查表得到的标准燃烧热的数据都是298.15k时的值，温度可不加

注意

标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严格规定，如：C—CO2(g)，H—H2O(l)，N—N2(g)，S—SO2(g)，Cl—HCl(aq)。按照规定，这些完全燃烧产物的标准燃烧热为0。特别：氧气的燃烧热也规定为0

定义：在100kpa下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

单位：kJ/ mol 符号：ΔcHm(c是下标表示燃烧，m是下标表示摩尔，需要加上一个表示标准状态的上标，用圆圈中加一横表示）

意义：碳的标准燃烧热为393.5kJ/mol，表示在100kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为393.5kJ；用热化学方程式表示为C（s）+O2（g）==CO2（g）△H==-393.5kJ/ mol

应用实例

各种反应物→标准完全燃烧产物? 该过程的标准燃烧热可以查表，然后加合得到Σ?iν?iΔcHm（同上注意，加上标）

各种生成物→?标准完全燃烧产物 该过程的标准燃烧热同样可以查表，加合得到另一个标准燃烧热的和。

【当然如果反应物和产物都只有一种那么就不需要加合】

由盖斯定律，反应热就等于反应物→燃烧产物的标准燃烧热减去生成物→?燃烧产物的燃烧热。

很多有机物的反应速率慢，副反应多，极不易于测量反应热，用此法只需要得到反应式和一张标准燃烧热表就可以求得。而标准燃烧热可以通过实验测得。