FeO

Fe2O3

四氧化三铁

Fe2O3与Fe3O4的区别

二氧化铁

二氧化铁的物理性质：

二氧化铁的化学性质：

FeO

氧化亚铁

式量：72（71.85）

物理性质：密度5.7克/厘米3。

存在形式:黑色固体

化学性质：与酸反应生成二价铁和水，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。不溶于水，不与水反应。

反应的离子方程式为：FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O 制法:在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：

FeC2O4=FeO+CO+CO2 氧化铁

用途

ferric oxide

Fe2O3

别名：三氧化二铁、铁红（铁锈主要成分）、铁丹

物理性质

式量：160

相对密度(水=1)：5.24

熔点：1565℃

存在形式：矿物：赤铁矿、赭石

一般性状：红棕色粉末

溶解性：不溶于水，溶于酸。

化学性质：与酸反应生成三价铁（棕黄色）和水。是碱性氧化物。

制法

在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。

用途

1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中

2. 可做催化剂

3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂

4.用于和CO反应炼制生铁(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(气)(高温) Fe3O4+8Al==(高温）4Al2O3+3Fe

四氧化三铁

ferroferric oxide

化学式：Fe3O4

分子量：231.54

别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石

矿物：磁铁矿

一般性状：具有磁性的黑色晶体

密度：5.18g/cm^3

熔点：1867.5K(1594.5℃)

铁在四氧化三铁中有两种化合价，经研究证明了Fe3O4是一种铁(Ⅲ)酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶体，密度5.18克/厘米3。有磁性，故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。用红热铁跟水蒸气反应制得。

因它具磁性又名磁性氧化铁。难溶于水，溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶于碱，也不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。但是天然的Fe3O4不溶于酸。

四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3，经X射线研究认为它是铁(III)酸的盐。

铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁；铁在空气里加热到500℃，铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁；锻工砧子周围散落的蓝灰色碎屑主要是四氧化三铁；铁跟高温的水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。四氧化三铁是一种重要的常见铁的化合物。

四氧化三铁是一种铁酸盐，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FeFe（FeO4）前面2+和3+代表铁的价态）。在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。

常见化学反应

(1) 在潮湿的空气中，易氧化成三氧化二铁。

4Fe3O4+O2==6Fe2O3

(2) 在高温下可与还原剂H2、CO、Al等反应。

3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe

Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

制取方法

1）铁丝在氧气中燃烧

2）细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：

3）铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

用途

四氧化三铁是一种常用的磁性材料。

特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。

天然的磁铁矿是炼铁的原料。

用于制底漆和面漆。

它的硬度很大，可以作磨料。

四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。

我们还可以通过某些化学反应，比如使用亚硝酸钠等等，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减慢钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑。

参见铁的其它氧化物：氧化铁、四氧化三铁

【英文名称】magnetic iron oxide;ferriferrous oxide;ferrpferric oxide

【密度】5.18

【熔点（℃）】1538

【性状】

黑色粉末。

【溶解情况】

溶于酸，不溶于水、乙醇和乙醚。

【用途】

用作颜料和擦光剂等，特制的磁性氧化铁可用于制录音磁带和电讯器材。

【制备或来源】

天然产有铁矿。可由铁在蒸气中加热或由氧化铁在400℃下用氢还原而得。

及四氧化三铁，又称氧化铁黑。化学式：Fe3O4，分子量231.54，逆尖晶石型、立方晶系、黑色固体粉末，密度5.18g/cm3。熔点1867.5K(1594.5℃)。

因它具磁性又名磁性氧化铁。难溶于水，溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶于碱，也不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。但是天然的Fe3O4不溶于酸。

四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3，经X射线研究认为它是铁(III)酸的盐。

铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁；铁在空气里加热到500℃，铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁；锻工砧子周围散落的蓝灰色碎屑主要是四氧化三铁；铁跟高温的水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。四氧化三铁是一种重要的常见铁的化合物。

四氧化三铁是一种铁酸盐，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FeFe（FeO4）前面2+和3+代表铁的价态）。在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。

常见的反应:

(1)在潮湿的空气中，易氧化成三氧化二铁。

4Fe3O4+O2==6Fe2O3

(2)在高温下可与还原剂H2、CO、Al等反应。

3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe

Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

制取方法：

1）铁丝在氧气中燃烧

2）细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：

3）铁在高温下与水蒸气反应

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

我们还可以通过某些化学反应，比如使用亚硝酸钠等等，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减慢钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑。

天然的磁铁矿是炼铁的原料。四氧化三铁主要用于制底漆和面漆，它硬度很大，可以作磨料。特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。

Fe2O3与Fe3O4的区别

有五种氧化物(氧化铁、氧化亚铁、二氧化铁、三氧化铁、四氧化三铁)。

氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末，多存在于赤铁矿中，俗称铁红，可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。

二氧化铁(FeO2)为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃，沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。 FeO2 + H2O ==== H2FeO3 FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3 FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2O 2、FeO2有氧化性，可使金属等还原剂氧化（以单质铁为例）： 3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3 3、FeO2有弱还原性： 3FeO2 + O3 ==== 3FeO3

氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。

四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，多存在于磁铁矿中，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2，偏铁酸亚铁盐]

铁的氧化物，有氧化亚铁FeO，二氧化铁FeO2,三氧化二铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐，与强碱作用得[Fe(OH)6]3-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点(1594±5℃)同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。 二氧化铁(FeO2)为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃，沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。

三氧化铁是高铁酸（H2FeO4）的酸酐，有极强的氧化性，高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速水解，所以H2FeO4在水中显不出酸性。

二氧化铁

二氧化铁（ferrum dioxide）化学式：FeO2，为铁的高价氧化物,铁呈+4价。

二氧化铁的物理性质：

为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃，沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。

二氧化铁的化学性质：

1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。

FeO2 + H2O ==== H2FeO3

FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3

FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2O

2、FeO2有氧化性，可使金属等还原剂氧化（以单质铁为例）：

3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3

3、FeO2有弱还原性：

3FeO2 + O3 ==== 3FeO3

4、FeO2遇水歧化，生成高铁酸。

5、二氧化铁与盐酸放出氯，与硫酸放出氧。

FeO2+5HCl=Cl2+FeCl3+2H2O