硫，原子序数16，原子量32.066，俗称硫磺，硫为黄色晶状固体，主要的硫变体是正交硫和单斜硫。其熔点分别是112.8°C(正交硫)和119°C(单斜硫)，沸点444.674°C，密度2.07克/厘米3(正交硫)和1.96克/厘米3(单斜硫)。固体硫具有多种晶型，正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。

硫是一个很活泼的元素，在适宜的条件下能与除惰性气体、碘、分子氮以外的元素直接反应硫容易得到或与其他元素共用两个电子，形成氧化态位-2、+6、+4、+2、+1的化合物。-2价的硫具有较强的还原性（还原性强弱是由得电子能力决定的），硫通常只能把金属元素还原成比较弱的价态（如将Fe还原成2- ，把Cu还原成1-）。

世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用于制造硫酸，另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等的生产，还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。

与硫有关的方程式

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

SO2+NH3.H2O===NH4.HSO3

SO3+2NH3.H2O===(NH4)2SO3+H20