强酸强碱(强酸 强碱)

酸和碱的鉴定

酸碱度的测定

酸碱的定义酸

强酸强碱的作用与危害

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言。碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。

强酸强碱

强酸

酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。

酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等。

强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。

比如说硫酸和盐酸，

H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]

HCl=(H+)+Cl-

而只有部分电离的是弱酸。

比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；

而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸。

强碱

碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如NaOH（氢氧化钠)、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。

碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等。

强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-。

比如氢氧化钠，

NaOH=(Na+)+OH-

又比如说氢氧化铜【Cu（OH）2】，通常以沉淀形式出现，不能完全水解，所以就是弱碱。

酸和碱的鉴定

酸和碱的鉴定一般用酸碱指示剂，酸和碱在酸碱指示剂中会出现不同的显色现象。比如，在石蕊中，酸会显红色，碱会显蓝色。在酚酞中，酸不显色，碱显红色。

酸碱度的测定

酸性和碱性的强弱一般用PH值判定。

pH值衡量的是氢离子浓度指数，也就是溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。PH值表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。PH值一般在0-14之间，当它为7时溶液呈中性，小于7时呈酸性，值越小，酸性越强；大于7时呈碱性，值越大，碱性越强。

pH=－lgaH+

pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用pH值

这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此得到：

(1)中性水溶液，pH=－lgaH+=－lg10－7=7 ；

(2)酸性水溶液，Ph<7，pH值越小，表示酸性越强；

(3)碱性水溶液，Ph>7，pH值越大，表示碱性越强。