| 词条 | 高等学校教材:基础化学 |
| 释义 | 《高等学校教材：基础化学》将无机化学与分析化学的基本内容统一编排，按分化学原理与元素化学两部分进行介绍，化学原理部分包括化学热力学，四大化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡）及与之相应的容量分析，分析化学中的误差理论，物质结构（原子结构、分子结构）；元素化学部分包括单质和化合物的性质及结构，常见离子的分离与鉴定。 图书信息书 名: 高等学校教材:基础化学 作 者：游文章 出版社： 化学工业出版社 出版时间： 2010年9月1日 ISBN: 9787122089106 开本： 16开 定价: 50.00元 内容简介《高等学校教材:基础化学》可作为高等学校化工、制药、材料和环境工程等专业的本科生教材，也可供相关技术人员参考。 图书目录第1部分 化学原理 第1章 气体 1.1 理想气体状态方程 1.1.1 波义耳定律 1.1.2 盖·吕萨克定律 1.1.3 化合体积定律和阿伏加德罗定律 1.1.4 理想气体状态方程 1.1.5 气体常数 1.2 理想气体混合物 1.2.1 道尔顿分压定律 1.2.2 阿马格分体积定律 思考题 习题 第2章 化学反应的方向 2.1 化学反应中的能量关系 2.1.1 热力学中常用的术语 2.1.2 热力学第一定律 2.1.3 常见化学反应的过程 2.1.4 化学反应热效应 2.1.5 热效应的计算 2.2 化学反应的方向 2.2.1 焓变判据 2.2.2 熵变判据 2.2.3 吉布斯自由能变判据 思考题 习题 第3章 化学反应的限度 3.1 化学反应限度的判据 3.1.1 摩尔反应吉布斯自由能与化学平衡 3.1.2 化学平衡常数 3.2 标准平衡常数的应用 3.2.1 非平衡状态化学反应的方向 3.2.2 化学平衡组成及理论转化率的计算 3.3 化学平衡的移动 3.3.1 浓度对化学平衡的影响 3.3.2 压力对化学平衡的影响 3.3.3 温度对化学平衡的影响 3.3.4 吕·查德理原理 思考题 习题 第4章 定量分析概论 4.1 定量分析中的误差 4.1.1 误差的分类及产生的原因 4.1.2 误差的减免方法 4.1.3 测定结果的准确度与精密度 4.1.4 随机误差的正态分布 4.1.5 可疑测定值的取舍方法 4.2 有效数字及运算规则 4.2.1 有效数字的意义及位数 4.2.2 有效数字修约规则 4.2.3 有效数字的运算规则 4.2.4 有效数字的运算规则的应用 4.3 滴定分析法概论 4.3.1 滴定分析法简介 4.3.2 标准溶液 4.3.3 滴定分析的计算 思考题 习题 第5章 酸碱平衡 5.1 电解质溶液 5.1.1 强电解质溶液 5.1.2 弱电解质溶液 5.2 酸碱理论 5.2.1 酸碱理论的发展 5.2.2 酸碱质子理论 5.3 水的离解平衡 5.3.1 水的离子积 5.3.2 水溶液中的酸碱性和pH值 5.4 弱酸、弱碱的离解平衡 5.4.1 分子型弱酸、弱碱的离解平衡 5.4.2 离子型弱酸、弱碱的离解平衡 5.5 缓冲溶液 5.5.1 同离子效应 5.5.2 缓冲溶液的组成及缓冲作用 5.5.3 缓冲溶液pH值的计算 5.5.4 缓冲溶液的缓冲容量和缓冲范围 5.5.5 缓冲溶液的选择和配制 思考题 习题 第6章 酸碱滴定法 6.1 酸碱指示剂 6.1.1 酸碱指示剂的变色原理 6.1.2 指示剂的变色范围及变色点 6.1.3 混合指示剂 6.1.4 几点注意事项 6.2 酸碱滴定法的基本原理 6.2.1 强碱（酸）滴定强酸（碱） 6.2.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 6.2.3 多元酸（碱）的滴定 6.3 酸碱标准溶液的配制与标定 6.4 酸碱滴定的应用 思考题 习题 第7章 沉淀－溶解平衡 7.1 溶度积原理 7.1.1 溶度积 7.1.2 溶度积与溶解度 7.2 沉淀溶解平衡的移动 7.2.1 同离子效应 7.2.2 盐效应 7.2.3 酸效应 7.2.4 配合效应 7.3 溶度积规则及应用 7.3.1 溶度积规则 7.3.2 沉淀生成 7.3.3 沉淀溶解 7.3.4 分步沉淀 7.3.5 沉淀的转化 思考题 习题 第8章 沉淀滴定法 8.1 概述 8.2 莫尔法 8.2.1 基本原理 8.2.2 滴定条件 8.2.3 方法特点及应用范围 8.3 佛尔哈德法 8.3.1 直接滴定法测定Ag+ 8.3.2 返滴定法测定卤素离子 8.3.3 佛尔哈德法特点及应用范围 8.4 法扬司法 8.4.1 基本原理 8.4.2 滴定条件 8.4.3 方法特点及应用范围 思考题 习题 第9章 氧化还原反应及电化学基础 9.1 氧化还原反应的基本概念 9.1.1 氧化数 9.1.2 氧化还原反应 9.1.3 氧化还原反应方程式配平 9.2 原电池 9.2.1 原电池组成和原电池符号 9.2.2 电极类型 9.2.3 电池电动势 9.2.4 电池电动势与电池反应吉布斯自由能的关系 9.2.5 标准电动势与电池反应平衡常数 9.3 电极电势 9.3.1 电极电势的产生 9.3.2 标准电极电势 9.3.3 标准电极电势计算 9.4 影响电极电势的因素 9.4.1 能斯特（Nernst）方程 9.4.2 浓度对电极电势的影响 9.4.3 酸度对电极电势的影响 9.5 电极电势及电池电动势的应用 9.5.1 电极电势应用 9.5.2 电池电动势应用 9.6 元素电势图 9.7 水的电势－pH图 思考题 习题 第10章 氧化还原滴定法 10.1 氧化还原平衡 10.1.1 式量电势（条件电势） 10.1.2 影响条件电势的因素及条件电势的计算 10.1.3 氧化还原反应进行的程度 10.2 氧化还原反应速率及影响因素 10.3 氧化还原滴定曲线及终点的确定 10.3.1 氧化还原滴定曲线的计算 10.3.2 氧化还原指示剂 10.4 氧化还原滴定法中的预处理 10.4.1 常用的氧化剂 10.4.2 常用的还原剂 10.5 氧化还原滴定法的应用 10.5.1 高锰酸钾法 10.5.2 碘法 10.5.3 其他氧化还原滴定法 10.6 氧化还原滴定结果的计算 思考题 习题 第11章 原子结构 11.1 原子的玻尔模型 11.1.1 经典物理学局限性 11.1.2 氢原子光谱 11.1.3 氢原子的玻尔模型 11.2 原子的量子力学模型 11.2.1 微观粒子的波粒二象性 11.2.2 微观粒子测不准关系 11.2.3 波函数和薛定谔方程 11.2.4 原子核外电子运动状态 11.2.5 波函数和电子云的空间图形 11.3 多电子结构和元素周期律 11.3.1 屏蔽效应和钻穿效应 11.3.2 鲍林近似能级图 11.3.3 多电子原子的核外电子排布规律 11.3.4 原子核外电子排布与元素周期律 11.4 主要原子参数及其变化规律 11.4.1 原子半径 11.4.2 电离能 11.4.3 电子亲和能 11.4.4 电负性 思考题 习题 第12章 分子结构 12.1 离子键理论 12.1.1 离子键的形成 12.1.2 离子的特征 12.1.3 离子晶体 12.1.4 离子极化作用 12.2 共价键理论 12.2.1 价键理论 12.2.2 杂化轨道理论 12.2.3 价电子对互斥理论 12.2.4 分子轨道理论 12.2.5 原子晶体 12.3 金属键理论 12.3.1 改性共价键理论 12.3.2 金属能带理论 12.3.3 金属晶体 12.4 分子间作用力 12.4.1 分子的极性与变形性 12.4.2 分子间作用力 12.4.3 氢键 12.4.4 分子晶体 思考题 习题 第13章 配位化合物 13.1 基本概念 13.1.1 配合物的组成 13.1.2 配合物的命名 13.1.3 螯合物 13.1.4 新型配合物 13.2 配合物的空间构型和磁性 13.2.1 配合物的空间构型 13.2.2 配合物的磁性 13.3 配合物的化学键理论 13.3.1 价键理论 13.3.2 晶体场理论 13.4 配合物的稳定性 13.4.1 配位平衡和平衡常数 13.4.2 影响配位化合物稳定性的因素 13.4.3 配位平衡的移动 13.5 配合物的应用 13.5.1 在分析化学中的应用 13.5.2 在工业生产中的应用 13.5.3 在生命科学中的作用 13.5.4 与生物化学的关系 思考题 习题 第14章 配合滴定法 14.1 EDTA及EDTA配合物的特点 14.1.1 EDTA的性质 14.1.2 金属EDTA配合物的特点 14.2 外界条件对EDTA.与金属离子配合物稳定性的影响 14.2.1 EDTA的酸效应与酸效应系数Αy(H) 14.2.2 金属离子M的副反应与副反应系数 14.2.3 配合物MY的副反应与副反应系数 14.2.4 条件稳定常数K名 14.3 滴定曲线 14.3.1 曲线绘制 14.3.2 影响配合滴定突跃大小的因素 14.3.3 金属离子被准确滴定的条件 14.3.4 配合滴定中酸度的控制 14.4 金属指示剂 14.4.1 金属指示剂的作用原理 14.4.2 金属指示剂必须具备的条件 14.4.3 金属指示剂的配制 14.4.4 常见金属指示剂 14.5 混合离子的滴定 14.5.1 控制溶液的酸度进行分别滴定 14.5.2 利用掩蔽和解蔽的方法 14.5.3 其他配合剂的应用 14.6 配合滴定的方式和应用 14.6.1 配合滴定方式 14.6.2 配合滴定结果的计算 思考题 习题 第2部分元素化学 第15章 主族金属元素（一） 15.1 S区元素概述 15.2 碱金属 15.2.1 碱金属单质的物理化学性质 15.2.2 碱金属的氢化物 15.2.3 碱金属的氧化物 15.2.4 碱金属的氢氧化物 15.2.5 碱金属重要盐类的性质 15.2.6 碱金属配位化合物 15.3 碱土金属 15.3.1 碱土金属单质的物理化学性质 15.3.2 碱土金属的氢化物 15.3.3 碱土金属的氧化物 15.3.4 碱土金属的氢氧化物 15.3.5 碱土金属的盐类 15.3.6 碱土金属配位化合物 15.4 锂、铍的特殊性 15.4.1 对角线规则 15.4.2 锂的特殊性及锂、镁的相似性 15.4.3 铍的特殊性及铍、铝的相似性 15.5 碱金属和碱土金属的生物效应 15.5.1 碱金属的生物效应 15.5.2 碱土金属的生物效应 思考题 习题 第16章 主族金属元素（二） 16.1 p区元素概述 16.2 铝 16.2.1 铝的物理化学性质 16.2.2 氧化铝和氢氧化铝 16.2.3 铝盐 16.3 锡、铅 16.3.1 锡和铅的物理化学性质 16.3.2 锡和铅的氧化物和氢氧化物 16.3.3 锡和铅的化合物 16.3.4 锡（Ⅱ）的还原性和pH（Ⅳ）的氧化性 16.4 砷、锑、铋 16.4.1 砷、锑、铋的物理化学性质 16.4.2 砷、锑、铋的氧化物和氧化物的水合物 16.4.3 砷、锑、铋的化合物 思考题 习题 第17章 非金属元素 17.1 概述 17.1.1 单质 17.1.2 化合物 17.2 卤素 17.2.1 卤素单质的物理化学性质 17.2.2 卤化氢和氢卤酸 17.2.3 卤化物、卤素互化物和多卤化物 17.2.4 卤素的氧化物、含氧酸和盐 17.2.5 拟卤素 17.3 氧族元素 17.3.1 氧族元素的通性 17.3.2 氧和臭氧 17.3.3 硫及其化合物 17.3.4 硒、碲及其化合物 17.4 氮族元素 17.4.1 氮及其化合物 17.4.2 磷及其化合物 17.5 碳、硅、硼 17.5.1 碳、硅、硼的物理化学性质 17.5.2 碳的氧化物、含氧酸和盐 17.5.3 硅的氧化物、含氧酸和盐 17.5.4 硼的氧化物、氢化物、含氧酸和盐 17.6 氢和稀有气体 17.6.1 氢 17.6.2 稀有气体 …… 第18章 过渡元素（一） 第19章 过渡元素（二） 第20章 常见离子的分离和鉴定 |
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