| 词条 | 浓盐酸 |
| 释义 | 简介氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸之一。盐酸为无色液体，在空气中冒白雾（由于盐酸有强挥发性），有刺鼻酸味。粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。 质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为37%，实验用浓盐酸一般为37.5%，密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。 盐酸是一种强酸，具有一切酸的特性，如能与碱中和生成盐和水；能溶解碱性氧化物；能溶解碳酸盐，释放出二氧化碳气体；能溶解比较活泼的金属（如锌、镁、铁），产生氢气。浓盐酸可以溶解较不活泼的金属铜。 生产方法盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。 盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。 储存由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸汽结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。 用途盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。 分子量36.47 密度1.179g/ml 挥发性浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。 物质的量浓度12mol/L 当浓盐酸弄皮肤上1.稀盐酸 稀盐酸滴到手上仅需用水清洗即可 2.浓盐酸 浓盐酸滴到手上会有痒痛的感觉，此时要用大量清水清洗，并涂碳酸氢钠溶液，而不能用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液碱性太强，相当于二次伤害。 3 .不同质量分数相应的密度对比 密 度ρ/（g·cm-3） 质量分数/% （物质的量）浓度C/（mol.L-1） 浓盐酸 1.19 38 12 稀盐酸 1.10 20 6 稀盐酸 1.03 7 2 |
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