非可溶性碱的性质：

1、能与酸反应

例如：

Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O

可溶性碱的通性：

1、碱呈碱性（水溶液,,25摄氏度)

碱能使紫色石蕊试液变蓝

碱能使无色的酚酞试剂变红。pH>7

2、与酸性氧化物反应 注：

碱 +酸性氧化物==盐 + 水

例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

注：酸性氧化物 不等于非金属氧化物

（1）概念：能与碱反应生成盐和水的氧化物（通常不涉及化合价改变的前提下）。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），但少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水，跟水化合生成酸，但这一点并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO2就不能与水在普通条件下反应。

3、碱与酸发生中和反应（基本上都是放热反应)

例①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

4.碱 +盐==新盐 + 新碱

如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

条件：①满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水）

②反应物必须可溶于水

举例：CaCO3+Ba(OH)2——BaCO3+Ca(OH)2

即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水

碱通性的原因：

碱是一种电离时生成的阴离子都是OH根离子的物质。