词条 | 电解水实验 |
释义 | 实验装置水分子 H2O 氧元素 O2 氢元素 H2 【为增强水的电解性,可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液(一般不加氢氧化钠溶液,容易起泡沫)】 装置:水槽、试管、直流电、电极(正极必须为惰性电极,否则电极溶解而收集不到氧气,可以用铅电极) 电源:通常为12V的直流学生电源。 实验现象试管内有气泡,与电源正(氧气),负极(氢气)相连的试管产生的气体比值:1:2(熟记口诀:氢二氧一,正氧负氢) 但在一般情况下,氢气与氧气的体积比值一般大于2:1,原因有下面两种 : 1.氢气和氧气的溶解性的差别,氢气难溶于水,氧气不易溶于水(1L水30mL的氧气)所以一小部分氧气溶于水,比值大于2:1. 2.电极氧化消耗了一部分氧气 ρO2=1.429g/mL , ρH2=0.089g/mL (其中氢,氧两种分子数比值:2:1;氢气,氧气的质量比值:1:8) 有八个字简单概括是:正氧,负氢。氢二,氧一。 上述实验中发生的化学反应属于分解反应。 在上图的装置里,我们可以知道氢气多的是负极,少的则是氧气。氢多氧少 反应方程式文字表达式:水 (通电)→氢气 + 氧气 符号表达式: 结论水由氢、氧两种元素组成。(注意:电解水实验是产生氢气和氧气,不能说水由氢气和氧气组成,两者是不能相互交换的) 水(分子)中,氢、氧两种元素的原子个数比为2:1,分子个数比2:1 体积比为2:1 质量之比为1:8 水通电生成氢气、氧气。 正极产生的是氧气,负极产生的是氢气。 化学反应前后,元素种类不变。 在化学变化中,分子可分,而原子不可分。 有时实验结果不准确,原因如下: 1、氢气与氧气在水中的溶解度不同; 2、气体在电解器壁上的附着程度不同; 3、有副反应发生,消耗氧气。 如何验证氢气是纯正的如用排气法收集,则要用拇指堵住试管口一会儿,使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭,收集好后,用大拇指堵住试管口移近火焰再移开,声音很小则表明氢气很纯。如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。氢气能够燃烧,可用燃烧着的小木条检验氢气,氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,可能你会看见是黄色火焰,是因为装有氢气的容器中含有其他的化学物质。 如何区分两种气体能使带火星的木条复燃的是氧气,氢气可用燃着的木条。氢气燃烧会产生淡蓝色的火焰。(如果氢气太少可能只会有“扑”一声,不会燃烧) |
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