【中文名称】二氟化氪

【英文名称】krypton difluoride

【结构或分子式】 K rF2

【相对分子量或原子量】121.80

【密度】3.24（20℃）

【蒸气压（Pa）】3.866

【性状】

无色固体，有挥发性。

【溶解情况】

溶于无水氟化氢生成KrF2-4HF（H4KrF6,一种酸性比硫酸还强的酸）。

【用途】

室温下自发分解为氪和氟，低于-30℃稳定，可长期在干冰温度（-78℃）下贮存。氧化性比氟强，遇水迅速分解。产物Kr和F2为且无任何氪化合物留在水中（因为无放射性85Kr ）。能和其他氟化物形成多种加合物。

【热化学相关】

值得注意的是，至今所知由单质氟合成的各种氟化合物中， KrF2是唯一通过吸热反应而生成的（生成热为14.4千卡/摩尔）。这一点具有极为重要的潜在意义，它意味着KrF2是一种比单质氟的氧化能力更强的物质，是一种异常强烈的氧化剂，其氟化—氧化能力超过氟化氙、卤素氟化物和氟氧化物等。

【KrF2的加合物】

KrF2的加合物种类很多，加合体基本上是氟化物。如： KrF2·SbF5 、KrF2·XeF6等。

【制备或来源】

基质析离法、高能辐射法、放电合成法和光化学合成法。

或者有这样的方法：

将Kr,KF溶解于液态HF中，（极低温），再用紫外线照射该混合物，可制得KrF2

相关反应

5KrF2+2Au=AuF5+5Kr

3KrF2+Xe=XeF6+3Kr

4KrF2+CH4=CF4+2Kr+4HF