| 词条 | 电解食盐水 |
| 释义 | 电解食盐水原理在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。 NaCl=Na++Cl- H2O =H++OH- 当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。 在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。 2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应) 在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。 2H++2e=H2↑ (还原反应) 由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下： 2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 工业用途工业上利用2NaCl+2H₂O===电解====2NaOH+H₂↑ +Cl₂↑ 原理，制取烧碱、氯气和氢气。（烧碱即为氢氧化钠） 而氯气可以和和氢气反应：H₂+Cl₂===点燃===2HCl。生成的HCl气体溶于水便是盐酸了。 在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H₂和Cl₂混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。 实验室电解食盐水实验如下图所示即为实验室电解食盐水 |
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