简介

用途(在化学试验中的应用 在现实生活中的应用)

简介

冰盐，是指冰和盐溶液的混合物。

常见的冰盐是冰和氯化钠溶液的混合物。如图是NaCl-H2O 体系的相图（示意图），横坐标NaCl含量，纵坐标温度

A点向上的线是NaCl的饱和线，一般是向右偏的，NaCl在水中溶解度随温度变化不大，这里画出一条近似竖直的线

给饱和NaCl降温，在264K（-9C）析出晶体NaCl.2H2O,252K(-21C)全部变为冰和晶体NaCl.2H2O 。

当给NaCl的含量23.3%的溶液降温，在252K以上都会保持液态，以下变为冰和晶体NaCl.2H2O 。

AB，BC两条线是向上弯曲的，这里只是示意图，没找到数据，粗略的计算可认为是直线 。

如果是给冰盐混合物升温，分析方法相同，主要是看两条水平线（温度） 。

冰和NaCl混合并不能自动降低温度，只是降低了凝固点。

冰盐混合物是一种有效的起寒剂。当盐掺在碎冰里，盐就会在冰中溶解而发生吸热作用，使冰的温度降低。冰盐混合在一起，在同一时间内会发生两种作用：一种是会大大加快冰的溶化速度，而冰溶化时又要吸收大量的热；另一种是盐的溶解也要吸收溶解热。因此，在短时间能吸收大量的热，从而使冰盐混合物温度迅速下降，它比单纯冰的温度要低得多。

冰盐混合物的温度高低，是依据冰中掺入盐的百分数而决定的，如用盐量为冰的 29%时，最低温度可达-21℃。

用途

在化学试验中的应用

常在化学实验中用来冷却或者凝固产生的低沸点物质。这一过程叫做冰盐浴。

冰盐浴的降温原理与溶液的凝固点下降有关。当食盐和冰均匀地混合在一起时，冰因吸收环境热量稍有融化 变成水，食盐遇水而溶解，使表面水形成了浓盐溶液。由于浓盐溶液的冰点较纯水低，而此时体系中为浓盐溶液和冰共存，因此体系的温度必须下降才能维持这一共 存状态（浓盐溶液和冰的共存温度应该比纯水的冰点更低）。这将导致更多的冰融化变成水来稀释浓盐溶液，在融化过程中因大量吸热而使体系温度降低。

低温冰盐浴配方：(碎冰用量100克)

浴温(℃) 盐类及用量(克) 浴温(℃) 盐类及用量(克)

-4.0 CaCl2·6H2O(20g) -30.0 NH4Cl(20g)+NaCl(40g)

-9.0 CaCl2·6H2O(41g) -30.6 NH4NO3(32g)+ NH4CNS(59g)

-21.5 CaCl2·6H2O(81g) -30.2 NH4Cl(13g)+ NaNO3(37.5g)

-40.3 CaCl2·6H2O(124g) -34.1 KNO3(2g)+ KCNS(112g)

-54.9 CaCl2·6H2O(143g) -37.4 NH4CNS(39.5g)+NaNO3(54.4g)

-21.3 NaCl(33g)

-17.7 NaNO3(50g) -40 NH4NO3(42g)+NaCl(42g)

在现实生活中的应用

在生活中一般不用冰盐，但是要用到这种降低凝固点的方法。比如公路除雪除冰常用氯化钙或者氯化钠洒在冰雪区，即可迅速融化。其实不是升高了温度，而是降低了水溶液的凝固点。比如，当气温-10度时，路面水结冰了，但是如果撒上氯化钙CaCl2，然后就会和一部分冰结合，而产生的溶液即使在-20度仍然是液态，这就能较长时间保证水不凝固，达到路面防滑的目的。