1：极弱的电解质

2：影响水电离的因素

1：极弱的电解质

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可以发生极其微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向右移动.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.。所以水的离子积为1×10^（-14).

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。通常将水合离子H3O+简写为H+，

2：影响水电离的因素

1.温度。升温总是促进水的电离

2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离

3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也促电离

4.活泼金属。总是促进水的电离。