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词条 sp杂化
释义

sp杂化

同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。

实验测知,气态BeCl2是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be-Cl键的键长和键能都相等:

Cl-Be-Cl(sp1杂化)

基态Be原子的价层电子构型为2s2,表面看来似乎是不能形成共价键的。但杂化理论认为,成键时Be原子中的一个2s电子可以被激发到2p空轨道上去,使基态Be原子转变为激发态Be原子(2s12p1):

与此同时,Be原子的2s轨道和一个刚跃进的电子的2p轨道发生sp杂化,形成两个能量等同的sp杂化轨道:

其中每一个sp杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分。每个sp轨道的形状都是一头大,一头小。成键时,都是以杂化轨道大的一头与Cl原子的成键轨道重叠而形成两个σ键。根据理论推算,这两个sp杂化轨道正好互成180°,亦即在同一直线上。这样,推断的结果与实验相符。(此处注意,BeCl2的分子构型不止sp杂化一种,还可以以sp2杂化而形成二聚体,也可以以sp3杂化形成多聚体,其分子构型不一定为直线型。)

此外,周期表ⅡB族Zn,Cd,Hg元素的某些共价化合物,其中心原子也多采取sp杂化。

注意两点:

(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生;

(2)能量相近通常是指:ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新的轨道,这种轨道重新组合的过程叫做杂化。

sp杂化例子、CO2 (sp1杂化) 、 C2H2(sp1杂化)CH4(sp3杂化)

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更新时间:2025/3/4 9:09:07