可逆反应 (reversible reaction)，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等）在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。

特点

平衡与否的判断

平衡移动方向的判断

特点

1 反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物.

2 可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3 在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

4在同一时间发生的反应

5同增同减

6书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。

7可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。

平衡与否的判断

（1）速率 V正=V逆（v不为0）

（2） ①各物质的量百分含量保持不变

②各物质的浓度不随时间改变

③各物质的物质的量不随时间改变

（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时）

（4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。

（5）对于有色物质参加的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态。

（6）由于任何化学反应都伴有能量的变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系的温度一定时，则反应达到平衡状态。

平衡移动方向的判断

（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆

V正>V逆：平衡向正反应方向移动

V正<V逆：平衡向负反应方向移动

（2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。

（3）某些特殊情况的判断

1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动

2。冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）

a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动

b。恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动

同一平衡

内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况：

（1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。

判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。

（2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

（3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

例如：

（1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水

（2）用浓氨水与NaOH固体制NH3

（3）CaCO3溶于酸却不溶于水

（4）Al（OH）3既溶于强酸也溶于强碱