| 词条 | 化学反应限度 |
| 释义 | 基本概念化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。也即化学反应动态平衡。 可逆反应可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。 说明（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。 （2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态。 （3)化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。 （4）若一个反应是放热反应，则其可逆反应就是吸热反应 化学反应达到限度的判断1.v正=v逆 2.体系中各组分的 物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。 3.全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强、平均相对分子量保持不变。 4.对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化 5.对于同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等 |
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