电负度，又称阴电性(electronegativity)

定义是「在分子中一原子吸引共用电子接近该原子本身之能力」。

对于测定电负度的值，被广泛采用的是鲍林(linus pauling)所提出的理论，主要应用在决定分子化合物内之键结型式，如:电负度差异为零时，则键结型式为共价键；电负度差异中等时，则键结型式为极性共价键；电负度差异很大时，则键结型式为离子键。依鲍林的理论，电负度最大的是f(4.0)，其次为o(3.5)，再次为n(3.0)...等。顺便一提，电负度最小的元素是fr(0.7)。