羰基硫（化学式：OCS）又称氧硫化碳、硫化羰，通常状态下为有臭鸡蛋气味的无色气体。它是一个结构上与二硫化碳和二氧化碳类似的无机碳化合物，气态的OCS分子为直线型，一个碳原子以两个双键分别与氧原子和硫原子相连。羰基硫性质稳定，但会与氧化剂强烈反应，水分存在时也会腐蚀金属。可燃。有毒，但与硫化氢一样，会使人对其在空气中的浓度产生低估。

简介

制取

存在及应用

简介

英文名　Carbonyl sulfide

IUPAC英文名　Carbon oxide sulfide

其他名称　氧硫化碳、硫化羰

识别

CAS号　463-58-1

EINECS号　207-340-0

SMILES　O=C=S

性质　

化学式　COS

摩尔质量　60.07 g mol

密度　2.51 g/L (气， 20°C)
0.985 g/mL (液， 20°C)

熔点　−139 °C (134 K)

沸点　−50 °C (223 K)

在水中的
溶解度　54 mL/100 mL (20°C)

在其他溶剂
中的溶解度　可溶于醇、二硫化碳

分子偶极矩　0.72 D

结构　

晶体结构　三方晶系 （固态），每个晶胞只含有1个OCS分子

分子构型　气态分子为直线型

热力学　

ΔfH (298K)　−142.0 kJ·mol （气态）

S (298K)　231.56 J·K·mol （气态）

Cp　41.50 J·K·mol （气态）

危险性　

MSDS　MSDS

EU Index　未列出

主要危险　可燃，吸入羰基硫含量超过100ppm的空气对身体有害

警示性质
标准词　R11, R20, R36, R37, R38

爆炸极限　12－28%

相关化学品　

相关化学品　二氧化碳、二硫化碳

制取

羰基硫首先由J. P. Couërbe在1841年制得，但Couërbe将它误认为是硫化氢和二氧化碳的混合物。1867年，Carl von Than首先对羰基硫进行了分析。

目前羰基硫主要通过下面六种方法制取：

1、常压、350－450℃和金属硫化物（如硫化镍、硫化钾、硫化钠）催化下，由摩尔比为3-5:1的一氧化碳与硫磺气相反应制取。反应0.5－2min，产率可在90%以上。温度超过1200K时，羰基硫分解为一氧化碳和硫。

2、1.27MPa、125－130℃下，以丁醇为溶剂，用乙酸钠催化一氧化碳和硫磺的反应而得。反应产率约90%。

3、由二硫化碳与尿素在120-160℃下反应制取。反应产率可达90%－98%。

4、 由二氧化硫和一氧化碳在760－980℃和木炭催化下反应制取。

5、 由硫化氢和二氧化碳在常压，250－400℃和碳酸钠、硫酸钾等催化剂存在下反应制取。

6、 实验室中通常用粉状硫氰酸钾/硫氰酸铵和浓硫酸反应制取羰基硫。这个反应会产生大量的副产物，生成的气态羰基硫经氢氧化钠吸收，冷却，在液氦温度下冷冻抽空提纯。

KSCN+2H2SO4+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS

存在及应用

空气中的羰基硫是全球硫循环中的一环：火山爆发和深海热液喷口中都会产生羰基硫，羰基硫也以0.5 (±0.05) ppb的浓度微量存在于大气中。羰基硫也是合成气的主要含硫杂质之一。大气中的羰基硫在平流层中被氧化为硫酸。

星际介质中也检测到了羰基硫的存在。

奶酪和卷心菜亦会产生少量的羰基硫。羰基硫在粮食和种子中的含量一般在0.05-0.1 mg/kg之间。

羰基硫可替代溴甲烷和磷化氢而被用作熏蒸剂。有机合成中，用于合成硫代酸、取代噻唑、杀虫剂巴丹、除草剂燕麦敌、杀草丹等。石化工业中用作在线仪表的校正气、标准气。

由于早期的地球上火山遍布地表，火山爆发非常频繁，因此羰基硫也被认为是早期地球大气中的组分之一。最近的研究中，Scripps和Salk研究所的研究人员在有/无空气和其他物质（比如金属离子）的条件下，分别将羰基硫通入含有氨基酸的水溶液中，使其在温和的条件下发生反应，然后在剧烈反应数分钟后分析产物，结果发现每种环境下都有产率非常高的二肽、三肽和四肽生成。这显示了羰基硫对氨基酸缩合形成多肽的反应有催化作用，从而在一定程度上对米勒-尤列实验中产生的氨基酸如何缩合进行了解释，为生命起源理论补上了重要的一环。