[Fe+ (NO)+]SO4 硫酸亚硝酰铁(I) 棕色，可溶性的配合物，利用硫酸亚硝酰铁(I) 棕色的生成，可用于鉴定NO3- 和NO2-（棕色环反应）。

（1）NO3-的鉴定

3 Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ + NO + 2H2O

Fe2+ +SO42- + NO ＝ [Fe+ (NO)+]SO4生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I) (当酸为醋酸时不反应）

（2）NO2-的鉴定

Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ +NO + H2O

Fe2+ +SO42- + NO ＝ [Fe+ (NO)+]SO4 生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I) （当酸为醋酸时会反应）

鉴定NO3-，NO2-会有干扰的作用，所以要事先消除 NO2- 的干扰，消除NO2- 用氨基磺酸或者硫脲

由于二者对于酸度的要求，用醋酸可以区分 Fe2+ 和 Fe3+ 。

（3）对于前者的的机理，常认为是这样：

Fe2+ + NO3- + 2H+ = Fe3+ + NO2 + H2O

Fe2+ + NO2 + H+ = Fe3+ + HNO2

Fe2+ + HNO2 + H+ = Fe3+ + NO + H2O

Fe2+ + NO ＝ FeNO2+（棕色）

2NO2 + H2O = HNO2 + NO3- + H+

2HNO2 =NO + NO2 + H2O

NO + NO3- = NO2 + HNO2