isotopic abundance

又称同位素相对丰度。

自然界中存在的某一元素的各种同位素的相对含量(以原子百分计)。

地球上元素的同位素丰度只是指它们在地壳中的含量，如氢的同位素丰度：1H=99.985％，D=0.015％；氧的同位素丰度：16O=99.76％，17O=0.04％，18O=0.20％。

同位素丰度有绝对丰度和相对丰度之分。绝对丰度：指某一种同位素在所有稳定同位素总量中的相对份额，常以该同位素与1H(取1H=1012)或28Si(28Si=106)的比值表示。这种丰度一般是由太阳光谱和陨石的实测结果给出元素组成，结合各元素的同位素的组成计算的。

相对丰度：指同一元素各同位素的相对含量。如12C=98.90％。

某元素的同位素丰度一般是固定的，可是用非常准确的同位素分析法发现，元素的同位素丰度因来源不同而有某些出入，通常有一个暂定的平均值。如10B的丰度为20.316％～19.098％，暂定平均值为20.0％。这种差异对轻元素较为明显。

同位素丰度有以下规律：

①原子序数在27号以前的元素中，往往有一种同位素的丰度占绝对优势。如14N为99.64％,15N为0.36％。大于27号的元素同位素的丰度趋向于平均，如锡的10种天然同位素中丰度最大的是120Sn，为32.4％。

②原子序数为偶数的元素中，往往是偶数中子数同位素的丰度大。如硫的天然同位素中，呥S的丰度为95.02％。