概念

性质(物理性质 化学性质)

用途(玻璃制造 合金制造 半导体制造)

概念

英文：metalloid

类金属是一个用来分类化学元素的化学名词。基于它们的物理和化学特性，几乎所有元素周期表上的化学元素都可被分类为金属或非金属；但也有一些特性介于金属与非金属之间的元素，称为类金属。硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、砷(As)、锑(Sb)和碲(Te)这6种元素通常被视为类金属，钋(Po)和砹(At)有时也被认为是类金属，而硒，铝以及碳在极少数的情况下也被认为属于类金属。“类金属”一词并没有明确的定义，但类金属一般被认为拥有以下特性：

1. 类金属通常产生两性的氧化物；

2. 类金属通常是半导体（例如硼、硅和锗）至半金属（例如锑）。

性质

物理性质

类金属单质形态都为固体，通常包含多种同素异形体，其中有些是金属态并带有金属光泽，有些则是非金属态为分子晶体（比如锡的常见同素异形体包括白锡与灰锡）。密度通常小于相邻的金属元素而大于相邻的非金属元素，性脆而延展性较差。类金属的具有中等或良好的导电性，大多是常见的半导体，其中硼、硅、锗、碲的电阻率随温度升高而降低，而砷、锑则与金属类似，电阻率随温度升高而增大。晶体结构比较松散，配位数比较小（介于非金属和金属之间），液态时均可导电。与金属相比，晶体结构“共价”性比较强，电子相对难以自由移动。

化学性质

电离能介于金属与典型非金属之间，化学性质接近于非金属。类金属元素的电负性比较接近，都在1.9-2.1左右。与典型非金属的区别在于：在水溶液中一般不以负离子的形式而是以含氧负离子的形式出现。它们的化合物多为共价化合物，也有少数可以看作离子化合物。类金属可以和金属化合形成合金，而典型非金属则与金属化合成盐。类金属的氧化物通常以聚合物的结构存在，所以多为玻璃态物质而不是晶体，并且氧化物呈中性或弱酸性。类金属的卤化物均为共价化合物，通常易挥发并且溶于有机溶剂。类金属的氢化物同样为易挥发的共价化合物。

用途

玻璃制造

由于类金属氧化物的高聚物形态，它们很容易形成玻璃态物质。B2O3, SiO2, GeO2, As2O3 以及Sb2O3都可以用于制造玻璃。TeO2 在引入少量杂质后也可以形成玻璃态，但纯的TeO2易形成晶体。

合金制造

类金属单质（如锡、砷等）由于性脆不宜单独作为材料使用，而它们与金属形成的合金则可能有各种优良的性能。比如锗常用于与11族元素（coinage metal金、银、铜）形成合金；碲通常以铜碲或者碲铁合金的形式被出售；锡的合金常用作制作印版（type metal）；砷可以和铜与铂形成合金。

半导体制造

除了硼以外所有的常见类金属在半导体和固体电子工业领域都有广泛的应用，它们是制造半导体材料的主要原料。