| 词条 | 化学方程式 |
| 释义 | 【说明】：此教学设计任务由南京晓庄学院现代教育技术课程老师yqiong参与教师-维基星光计划进行wiki教学而发布。此词条为范例词条，由林青霞选定主题并负责、参与现代教育技术课程的所有同学协作共同完成！ § 化学方程式 § 正文 用化学式表明化学变化的式子，也称化学反应式。例如氢气和氧气发生化学变化生成了水，可以用下列化学方程式表示： 反应物的化学式写在左边，生成物（也叫产物）的化学式写在右边，中间以等号相连。按质量守恒定律，反应前后各元素原子数目不变，所以各化学式前面应加上适当的系数，使方程式两边的原子数目相等。例如在上式中H2的系数为2,O2为1，H2O为2，则左边和右边都是4个氢原子和 2个氧原子。在讨论化学平衡问题时常用代替以强调反应的可逆性。也有时用─→代替，以强调反应的单向性，或用─→表示同时发生副反应。 化学方程式不仅表明反应物、生成物各是哪些物质，而且还表明了它们之间的质量关系。如上述化学方程式表示2摩尔H2和 1摩尔O2起反应，生成了2摩尔H2O, 也表示 4.03176克氢气和 31.9988克氧气起反应，生成了36.03056克的水。所以，按照化学方程式可以进行基本化学计算。 电解质在水溶液里电离成离子，离子间的化学变化可以用离子化学方程式表示。例如氯化钡溶液和硫酸钠溶液相作用，发生反应的是钡离子和硫酸根离子，所以它们的离子化学方程式是： Ba2+＋SO厈─→BaSO4Na+和Cl-在溶液中没有发生变化,所以可以不列入方程式，这种化学方程式简称离子方程式。 化学变化总是伴随着热量变化，凡注明热量变化的化学方程式叫做热化学方程式。例如，1摩尔碳和1摩尔氧在25℃、1大气压条件下生成1摩尔二氧化碳时，总是放出393千焦的热，它们的热化学方程式是： C(s)+O2(g)─→CO2(g) ΔH＝-393kJ 式中s表示固态,g表示气态，若是液态则用l表示。ΔH代表反应热，负值表示放热反应，即生成物的焓小于反应物；正值表示生成物的焓大于反应物，是吸热反应。 § 化学方程式配平方法简介 一. 最小公倍数法 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 例1. 配平： 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定 的系数为3， 的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。 结果得 二. 奇数配偶法 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。 例2. 配平： 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把 的系数配成2。再根据氢原子数确定 的系数为2，最后确定 的系数为1。 配平结果为 三. 定一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。 例3. 配平： 解析：先设定 的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7， 中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。 配得结果为 四. 代数法（又叫待定系数法） 适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。 例4. 配平： 解析：可先假设 和 前的配平系数分别为x和y，再由此配平 和 。即得 ①（假设） ①（假设） + ②（Mn守恒）③（O守恒） 由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得： 。所以，当 时，则 。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为 由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。 § 配图 § 相关连接 |
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