词条 | 化学变化 |
释义 | 相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移,生成新的分子并伴有能量的变化的过程;化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中常常伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论,分子间发生化学变化是通过碰撞完成的,要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件(1)具有足够的能量和(2)正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒,所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。 特征化学变化(chemical change)在生产和生活中普遍存在。产生了新物质是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和,镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质,这是化学变化的特征。 从微观上可以理解化学变化的实质:化学反应前后原子的种类、个数没有变化,仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说,就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来,因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质,制取新的物质。 化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生,可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液氧)、产生沉淀物等,只是没有新物质生成,这是物理变化与化学变化的根本区别。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类,如分成氧化还原反应与非氧化还原反应;吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。化学变化里一定包含物理变化,物理变化里一定没有化学变化。定义:有新物质产生的变化叫化学变化。 分类化学变化种类较多,可根据不同方面将其分类。 1.反应中反应物和生成物的种类及数量从反应物和生成物的种类及数量进行划分,可以把化学变化分为四种基本反应类型: 化合反应,分解反应、置换反应和复分解反应。 名称 特征 举例 化合反应 S + O2=点燃=SO2 分解反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2 ↑ 置换反应 H2 + CuO=高温=Cu + H2O 复分解反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 2.反应中元素化合价的升降变化若从反应中元素化合价的升降变化的角度,可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 氧化还原反应分为氧化反应和还原反应。 氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。 氧化反应: 还原剂(反应物)→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物 还原反应: 氧化剂(反应物)→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物 3.反应中是否有离子参加若从反应中是否有离子参加的角度看,可分为离子反应和非离子反应。 离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。 4.反应的能量变化若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。 具体例子燃烧必然伴随发光、放热的现象,但是不一定有火焰。 如果是可燃性气体燃烧,就会产生火焰, 如:氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧,硫磺和蜡烛在燃烧时会产生硫蒸气和石蜡蒸气,也有火焰; 但是木炭在燃烧过程中始终是固态,不能产生可燃性蒸气,所以没有火焰。 其中,爆炸较复杂,有两种情况。 一种是由于燃烧放热散不掉,在有限空间内体积膨胀产生的爆炸,它是化学变化, 例如:H2与O2混合点燃爆炸,爆竹爆炸等; 另一种是由于气压引起的爆炸, 例如:气球爆炸,轮胎爆炸等,是物理变化。 吸热反应和放热反应可通过反应条件判断。“点燃”为放热;“高温”为吸热。 有些反应中条件还需“ 催化剂”才能进行,但不论什么反应,都必须遵守质量守恒定律 |
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