高溴酸化学式HBrO4，又称过溴酸，分子量144.91。溴的含氧酸之一，其中溴为正七价。含两分子结晶水的为晶体。55%的高溴酸溶液相当稳定。

高溴酸的制取方法：

由溴酸盐用氟气或者二氟化氙(XeF2)或电解等氧化方法制得，不易制备，制备的方程式如下：

NaBrO3+F2+2NaOH=NaBrO4+2NaF+H2O， 然后酸化就可以了；

或者过二氟化氙（XeF2)或氟气（F2)氧化溴酸盐制备

BrO3ˉ+XeF2+H20==BrO4ˉ+2HF+Xe

与高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不稳定，不能通过溴酸盐间热分解反应或卤素之间的置换制备.首先值得利用的是含放射性硒的硒酸盐SeO4^79，使其发生β衰变而得到高溴酸。

高溴酸的性质：

　高溴酸是强酸，酸性接近高氯酸，溶液为艳红色，55％浓度的高溴酸比较稳定，在摄氏100度以上才开始分解。蒸馏时可以达到浓度83%。

高溴酸是强氧化剂，其氧化还原电位为1.76，居卤族元素的含氧酸的首位，它容易分解，高溴酸浓度在超过55%时在空气中会发生分解，产物为溴酸和氧气。

2HBrO4＝2HBrO3＋O2↑

经过实验观察，尽管高溴酸的氧化还原电位为1.76，是一个比较高的数值，但是在室温下，它被化学家看作是不活泼的氧化剂。但其氧化性仍然强于高氯酸。稀的高溴酸可以缓慢氧化溴离子和碘离子；浓热的高溴酸可以将氯离子氧化，将Mn2+氧化为MnO4-(也就是将锰元素从+2价氧化成+7价），受热的温度不能超过100度，否则会迅速分解。

高溴酸的用途：

高溴酸的重要盐类有高溴酸钾和高溴酸铵。由于高溴酸不容易制取，性质不稳定和反应惰性，关于它的研究不多，用途也不多。