分子间力分子间力的类型1取向力：极性分子相互靠近时，因分子的固有偶极之间同极相斥异极相吸，使分子在空间按一定取向排列，使体系处于更稳定状态。这种固有的偶极间的作用力为取向力，其实质是静电力。2诱导力 极性分子与非极性分子相遇时，极性分子的固有偶极产生的电场作用力使非极性分子电子云变形，且诱导形成偶极子，固有偶极子与诱导偶极子进一步相互作用，使体系稳定。这种作用力为诱导力。3色散力随时产生的分子瞬时偶极间的作用力为色散力。这3种分子间力统称为范德华力。

分子间力的特点

新的观点

分子间力的特点

英文名片： intermolecular forces

①分子间力的大小与分子间距离的6次方成反比。因此分子稍远离时，分子间力骤然减弱。它们的作用距离大约在300～500pm范围内。分子间既保持一定接触距离又“无”电子云的重叠时，相邻两分子中相互接触的那两个原子的核间距之半称原子的范德华半径。氯原子的范德华半径为180pm，比其共价半径99pm大得多。

②分子间力没有方向性和饱和性。

③分子间力作用能一般在2～20kJ·mol-1，比化学键能(100～600kJ·mol-1)小约1～2数量级。

卤素分子物理性质很容易用分子间力作定性的说明：F2，Cl2，Br2，I2都是非极性分子。顺序分子量增大，原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2，Cl2是气体，Br2是液体而I2则是固体。不过，HF，H2O，NH3 3种氢化物的分子量与相应同族氢化物比较明显地小，但它们的熔、沸点则反常地高，其原因在于这些分子间存在氢键。

新的观点

有新的观点认为除以上三种范德华力以外，分子之间还存在另一种作用力。这是用 能自由旋转的电荷群之间的吸引力 来解释的。极性分子与非极性分子之间的任何一种组合都存在这种作用力。详情在参考资料中。