| 词条 | 二氟化二氧 |
| 释义 | 化学式O2F2 分子量 69.996 熔点 -154℃ 沸点 -57℃(分解) O2F2结构式为 F—O—O—F ，分子结构与过氧化氢类似，氧的化合价为+1。 二氟化二氧是一种性质极其不稳定的化合物，即使在-160℃的情况下也能缓慢分解为二氟化氧和氧气。分解速率约为每天4%。二氟化二氧只能在-57℃以下稳定存在。其性状为黄色晶体(熔点以下)和黄色油状液体(熔点以上)。 二氟化二氧的氧化性极强，基本和氟原子的氧化性相当。在低于-100℃的极低温度下也能与所有的金属和非金属反应（氦氖氩除外）。 二氟化二氧在零下100度，可以将惰性气体氙氧化成六价氙，将黄金氧化成+5价 5O2F2+2Au→2AuF5+5O2↑ 3O2F2+Xe→XeF6+3O2 甚至能将一些氟化物中的氟离子氧化，生成氟单质，如三氟化硼，五氟化磷，五氟化砷，四氟化锡，五氟化锑 2O2F2 + 2PF5 → 2[O2+]PF6− + F2 O2F2 + BF3 → [O2+]BF4− + 1/2 F2 2O2F2 + 2AsF5 →2[O2+]AsF6− + F2 以上反应中，氧在反应前后从+1，降低到+1/2,氟的化合价从-1升高到0价。 需要注意的是O2F2只是将少量的氟化物氧化，并不能将所有的氟化物氧化，比如不能将氟化氢氧化，它的氧化能力应小于等于氟原子，强于氟气。 制法将以1:1摩尔比混合的氧气和氟气降温到-196℃，气压调节到7-17mmHg，进行辉光放电，即可得到黄色的二氟化二氧晶体。这种化合物于1933年首次制得。 用途极强的氧化剂和氟化剂，也用于制取氧正离子盐，还曾经被用来当作液体火箭发动机的氧化剂，但始终未能实用。 其它它可以和氙气、金发生剧烈反应，生成XeF6和AuF5。 5O2F2+Au=2AuF5+O2（气体符号），反应条件：零下100度混合 3O2F2+Xe=XeF6+3O2 零下100度混合 |
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