简介

举例

为何各步电离难易不同

注意事项

简介

弱酸在电离的时候，氢原子是分步电离的，即先电离一个氢，再电离其他的氢，每一步电离均有电离常数，各步的电离程度也不相同，其中第一级电离程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki。

举例

以磷酸电离为例（等号应为可逆号）：H3PO4 =H＋＋H2PO4－　K1=7.5×10－3

H2PO4= H＋＋HPO42－ K2=6.2×10－8

HPO42= H＋＋PO43－　K3=2.2×10－13

为何各步电离难易不同

例如：H2A = HA- + H+;HA- = A2- + H+前一步电离会产生氢离子，氢离子浓度增加会促使第二步电离的平衡向左移动；而且第一步电离不完全，产生的HA-的量比H2A的量要少。多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的。例如，二元弱酸第一步电离生成的含氢离子又发生第二步电离，这两步电离平衡同时存在于溶液中，分别建立第一和第二步电离平衡，并对应地满足第一和第二步电离平衡常数，常用表示。一般第二步电离远比第一步困难，而第三步又比第二步困难。这是由于第二步电离要从已经带有1个负电荷的离子中再分出1个正离子，当然比从中性分子中电离出1个要困难得多，同理，第三步电离就更加困难。

注意事项

1、多元弱酸电离以第一级为主，只写第一级电离也可。

2、有氢原子不一定能电离，多元酸要能电离的氢。例如：醋酸的结构简式是CH3COOH，那三个氢是甲基上的氢，而酸中能电离的氢一般是羟基上的，比如醋酸，CH3-CO-OH，就是最右边的那个可以电离。