| 词条 | 氮族元素 |
| 释义 | 氮族元素 Nitrogen group氮族元素是元素周期表ⅤA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种，这一族元素在化合物中可以呈现-3，+1,+2,+3,+4,+5等多种化合价，他们的原子最外层都有5个电子。最高正价都是+5价。 氮族元素在地壳中的质量分数分别为，氮0.0025%，磷0.1%，砷1.5*10-4%，锑2*10-5%，铋4.8*10-6%。 氮族元素原子结构特点是：原子的最外电子层上都有5个电子，这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族。它们的最高正价均为+5价，若能形成气态氢化物，则它们均显-3价，气态氢化物化学式可用RH3表示。最高氧化物的化学式可用R2O5表示，其对应水化物为酸。它们中大部分是非金属元素。 氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱（NH₃>PH₃>AsH₃）；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（HNO₃>H3PO₄>H3AsO₄）；另一方面，随着原子序数的增加，原子失去电子的趋势逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。 氮的氧化物种类：N₂O（俗称 笑气） NO N₂Oз（可遇水生成HNO₂） NO₂ N₂O4 N₂O5（遇水生成HNOз) NO 物理性质：无色无味有毒气体 密度略大于空气 难溶于水。 化学性质：2NO+O₂=2NO₂ 制备：实验室制法，3Cu+8HNOз=3Cu(NOз)₂+2NO↑+4H₂O NO₂ 物理性质：红棕色有刺激性气味 气体 有毒 密度大于空气。 化学性质：不稳定 2NO₂常温易变成N₂O4 与水反应，3NO₂+H₂O=2HNOз+NO 化学反应关于氮族元素的化学方程式见下 氮气氮气与金属反应：3Mg + N₂——→(点燃）Mg₃N₂ 大气固氮：N₂+O₂——→2NO 2NO+O₂——→2NO₂ 3NO₂+H2O——→2HNO₃+NO 氨合成氨（人工固氮，工业制氨气）：N₂+ 3H₂—高温高压、催化剂→2NH₃ 实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)₂——→CaCl₂+2 NH₃↑+H2O 氨气溶于水：NH₃+ H2O——→NH₃ ·H2O 氨水受热分解：NH₃·H2O——→NH₃↑ + H2O 氨气与盐酸的反应（弱碱性）：NH3+HCl——→NH4Cl 氨气与硫酸的反应（弱碱性）：2NH3+H2SO4——→(NH4)2SO4 氨气与氯气的反应（还原性）：8NH3+3Cl2——→6NH4Cl+N2 干燥铵盐使用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） 氨气 与氧化铜在加热的条件下反应 ，生成H20，N2，Cu 铵盐NH4Cl——→NH₃ ↑ + HCl↑ NH₃+HCl——→NH4Cl (氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生) NH4HCO₃——→NH₃↑+H2O +CO₂↑（碳铵要阴天深施的原因） NH4+ + OH－ ——→NH₃↑+ H2O ( 铵根离子的检验) 硝酸·制备（工业） 4NH₃+ 5O₂—催化剂、△→4NO +6H2O 2NO + O₂——→2NO₂ 3NO₂+ H2O——→ 2HNO₃+ NO↑ 实验室 2NaNO₃+H₂SO4—加热→Na2SO4+2HNO₃ 化学性质 （1）·不稳定性 4HNO₃——→ 2H2O + 4NO₂↑+O₂↑ （2） ·强氧化性 Cu + 4HNO₃（浓）——→ Cu(NO3)₂+ 2NO₂↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO₃（稀） ——→ 3Cu(NO3)₂+ 2NO ↑ + 4 H2O C （灼热）+ 4HNO₃（浓） ——→ CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H2O 2HNO₃+3H₂SO₃=3H₂SO4+2NO↑+H₂O 3） 挥发性、 （4） 酸的通性 王水——浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比溶解在Pt、Au中 参见·硼族元素（Boron group） ·碳族元素（Carbon group） |
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