简介(定义 用途)

金属活动性顺序表

金属活动性描述

非金属活动顺序

简介

定义

元素活泼性顺序表指的是对元素的活动性经过一定规律的排列出的顺序表。

用途

比较多个元素活泼性等。

金属活动性顺序表

铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、

钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、

铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、　镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

金属活动性描述

金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。初中阶段应该掌握：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势>0（即活动性低于氢）时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为 —3.045V，为活动性最强，而铜（+0.342V）、汞（+0.851V）、银（+0.7996V）、铂（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不与非氧化性酸反应》。

由强到弱的　了解金属活动性顺序表可以判断置换反应是否发生。如氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。位置在前的金属可把在后的金属置换出来。位置差距越大置换反应越容易发生。但K ,Ca,Na 首先与水反应，生成对应的碱。

非金属活动顺序

非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以这里排的是分子顺序表，比较实用：　氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯]　稀有气体 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He　总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。惰性气体不算。