逸度因子定义

逸度因子特点及应用

实际用例

逸度因子定义

气体B的逸度与其分压力之比称为逸度因子（通常称为逸度系数），并用符号φ表示，即：φB=Pb*/pB。逸度因子的量纲为一。由于理想气体的逸度等于其分压力，故理想气体的逸度因子恒等于1。

逸度因子特点及应用

真实气体和理想气体P*-p关系及气体的标准态见图3-5。

从图中可以看出：理想气体的P*-p线为通过原点斜率为1的一条直线，在任意压力下均有P*=p；真实气体的P*=p线在原点处与理想气体重合，随着压力增大，曲线偏离理想气体的直线，图中绘出在常压下P*<p的真实气体示意图曲线。气体的标准态按规定为在温度T下、压力为p^的理想气体，即图中A点。真实气体P*=p^的B点，虽然其化学势在数值上等于μ*，但不是标准态。因为标准态的规定涉及摩尔焓、摩尔熵、摩尔吉布斯函数等一系列热力学数值的规定，因此要注意标准态与P*=p^状态区别。

实际用例

例如，标准态时气体的摩尔焓等于相同温度零压力下真实气体的摩尔焓，标准摩尔熵为相同温度P=p^下具有理想气体性质的摩尔熵。但图3-5中B点的摩尔焓不同于零压下的摩尔焓，摩尔熵也不等于标准摩尔熵，显然B点不是气体的标准态。