| 词条 | 次氯酸 |
| 释义 | 次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。 简介管制信息次氯酸（易制爆） 本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。 名称中文名称：次氯酸 英文名：hypochlorous acid 化学式分子式HClO 结构式：H-O-Cl 相对分子质量52.5 性状常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。有刺激性气味，溶解性：1：2 用途消毒剂，氧化剂。 化学性质弱酸性：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 不稳定性：2HClO=2HCl+O2 强氧化性能氧化还原性物质（如NA2SO3,FeCl2,KI等），使有色布条，品红褪色 Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl 理化性质物质类别：无机酸 常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。 颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因） 气味：有刺激性气味 溶解性（与水的体积比）：1：2 次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。 在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO−（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。 化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解： 2HClO─→2HCl+O2 因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）： Cl2 + H2O → HClO + HCl 次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。 次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。 次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得： 3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O 在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。 次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即： 一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO 三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO 将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。 制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。 高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 ，再与水作用 工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。 Ca(ClO)2+H2O+CO2→CaCO3+HClO 用途次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。 |
| 随便看 |
百科全书收录4421916条中文百科知识，基本涵盖了大多数领域的百科知识，是一部内容开放、自由的电子版百科全书。