Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼，但若浸在NaOH溶液中，则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性，而Al可以溶解显示反应的活性，所以在此条件下，Mg是电池的正极，Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解，是H2O在正极得电子放出H2。

电极反应式是：负极。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；

正极。 6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。

总的电池反应； 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑ 。

若在中性溶液中，则Mg是负极，则主要吸氧腐蚀，氧气在Al电极上放电，生成OH-，Mg是负极，失电子，生成Mg2+，并和OH-结合成Mg(OH)2,使Mg表面有一层白色的覆盖物,若是氯化铵溶液,则是NH4+在Al表面放电,产生H2,同时有NH3生成,Mg是负极失去电子,而此时,在Mg附近的NH4+水解产生的酸性,使Mg2+不会形成Mg(OH)2.

这是原电池题目中的一类特殊的例子,既两种金属浸入不同性质的溶液中,它们的电极属性和溶液的酸-碱性(强碱性)等有关,像两性金属,如Al,Zn,Sn 等在强碱性时,它们可能比活泼的金属有更大的反应活性,而活泼的金属则由于在碱性时的惰性而更难失去电子而被保护.如Sn-Fe 电极组,在碱性时,Sn就是负极.Zn-Mg电极组和Al-Mg一样.但在另一种条件时可能有更复杂的因素,如Sn-Cu ,浸在一定浓度的HNO3溶液中,

Cu就有可能成为电池的负极,因为Sn有一定的抗HNO3的腐蚀的特性.