物质溶解性问题一直吸引了不少科学工作者为之研究，探讨。但到目前，仍然没有发现完整的规律性，只是总结了一些经验规则，巴索洛规则之一。

巴索洛规则 ：阳离子的电荷小，半径大的盐往往是易溶的（碱金属的氟化物比碱土金属的氟化物溶解度大），阴离子的半径比较大时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减小，相反阴离子的半径比较小时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而增大。所以，一般来讲，盐中正负离子半径相差较大时，其溶解度较大。相反，盐中正负离子相差较小时，其溶解度较小。

对于这些规律，我们可以从热力学角度来解释：盐在水中的溶解是晶体在溶剂中成为分散的离子的过程，为了要与溶剂的分子均匀的混合在一起，就必须克服晶格能，这是一个吸热过程。但是，他所需要的能量，是由溶剂化时放出的能量供给的，如果晶格能大于溶剂化能，则溶解过程是吸热的。反之。如果晶格能小于溶剂化能，则溶解过程放热。显然，盐溶解时是放热的，则有利于溶解；相反，则不利于溶解。