氧化铁，别名磁性氧化铁红；高导磁率氧化铁；烧褐铁矿；烧赭上；铁丹；铁粉，红粉；威尼斯红（主要成分为氧化铁）,三氧化二铁。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

氧化铁颜色分类

化学式

稳定性

溶解性

氧化性

物理性质

标准生成焓

制法

干法

用途

药物分析(1.硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L) 2.淀粉指示液)

铁的其它氧化物

Fe2O3与Fe3O4的区别

铁红的磁性

测试

氧化铁颜色分类

三氧化二铁，化学式Fe2O3,是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

化学式

ferric oxide/iron oxide　化学式：Fe₂O₃ 这里铁元素的化合价为+3

InChI编码：InChI=1/2Fe.3O/q2*+3;3*-2

稳定性

稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。

溶解性

难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。

氧化性

高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。

Fe2O3+2Al=高温=2Fe+Al2O3

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2

物理性质

相对分子质量：159.697

性状：红棕色粉末

密度：5.24 g/cm³

熔点：1565℃（分解）

存在形式：矿物：赤铁矿、赭石

别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈　。　三氧化二铁是铁锈*（原理见制法）的主要成分。

α型晶胞结构：

标准生成焓

-824.2 kJ/mol

CAS Registry Number:

1309-37-1

制法

制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。

湿法

FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2↓ 4FeSO4+4H2O+O2→2Fe2O3↓+4H2SO4 Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml)，在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存以下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成氧化铁红。

在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。

4Fe3O4+O2=6Fe₂O3（条件是高温）

在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：

负极：2Fe-4e-=2Fe2+

正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

在此之后继续反应：

Fe2+2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O

在初中的化学里，可用盐酸(HCl)来除铁锈。

方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

干法

硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h,在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。4Fe(NO3)→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化铁黄（制法参见透明氧化铁黄），经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。其2α-FeOOH[△]→2α-FeSO3+H2O；

采用中和沉淀法。先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl3·6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1)。取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl2溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液2)。将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。随反应的进行，不断有黑色Fe3O4生成。反应结束，将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃,0.5h后将悬浊液用稀盐酸(1：3)调pH=6～6.5,将Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次,50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体Fe3O4。将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550～600℃焙烧0.5h,得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子。

由天然黄铁矿制得。由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。由氢氧化铁脱水而得。制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。硫酸亚铁加热至650℃以上而得。

云母赤铁矿法：云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘干，冷却，粉碎至325目，过筛，制成云母氧化铁。

硫酸亚铁氧化法：将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。流程参见氧化铁黄。

制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08 g/ml)，在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红。其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h,再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经6()0~700℃煅烧制得氧化铁红。其4Fe(NO3)3[△]→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+n H2O[△]→Fe2O3+nH2O

用途

用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。

用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯

用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料；

用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用

用作磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等；用于药片糖衣和胶囊等的着色

用作防锈漆的颜料。因该品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可以取代红丹

食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料

无机红色颜料主要用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑料的着色

广泛用于油漆、橡胶、塑料化妆品、建筑精磨材料、精密五金仪器、光学玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高级合金钢的着色；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业无机红色颜料。

用于和CO反应炼制生铁(H2,C,Al)

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（高温）

Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O（高温）

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑（高温）

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3（高温）

药物分析

方法名称：黄氧化铁---氧化铁的测定---氧化还原滴定法

应用范围：该方法采用滴定法测定黄氧化铁中氧化铁的含量。

该方法适用于黄氧化铁。

方法原理：供试品加盐酸2.5mL,置水浴上加热使溶解，加过氧化氢试液1mL,加热至沸腾数分钟，加水25mL放冷，加碘化钾1.5g与盐酸2.5mL,密塞，摇匀，在暗处放置15分钟，用硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L)滴定，近终点时，加淀粉指示液2.5mL,继续滴定至蓝色消失，计算黄氧化铁的含量。

试剂：1.盐酸

2.过氧化氢试液

3.碘化钾

4.硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L)

5.淀粉指示液

仪器设备：

试样制备：

1.硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L)

配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g,加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL,摇匀，放置1个月后滤过。

标定：取在120℃干燥恒重的基准重铬酸钾约0.15g,精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g ，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL,摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL,继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠(0.1mol/L)相当于4.903g的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度，即得。

室温在25℃以上是，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。

2.淀粉指示液

取可溶性淀粉0.5g,加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾出上清液，即得。本液应临用新制。

操作步骤：取该品约0.15g,精密称定，置具塞锥形瓶中，加盐酸2.5mL,置水浴上加热使溶解，加过氧化氢试液1mL,加热至沸腾数分钟，加水25mL放冷，加碘化钾1.5g与盐酸2.5mL,密塞，摇匀，在暗处放置15分钟，用硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L)滴定，近终点时，加淀粉指示液2.5mL,继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL碘滴定液(0.05 mol/L)相当于7.985mg的Fe2O3。

注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。

参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社,2005年版，二部,p908、909。

铁的其它氧化物

氧化亚铁、四氧化三铁（在纯净的氧气中剧烈燃烧生成）化学方程式：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

（在高温下与水蒸气反应）化学方程式：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

Fe2O3与Fe3O4的区别

有五种氧化物（氧化铁、氧化亚铁、二氧化铁、三氧化铁、四氧化三铁）。

氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末，多存在于赤铁矿中，俗称铁红，可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。

二氧化铁(FeO2)为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃，沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。

1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。　FeO2 + H2O ==== H2FeO3 FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3 FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2O

2、FeO2有氧化性，可使金属等还原剂氧化（以单质铁为例）：　3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3

3、FeO2有弱还原性：　3FeO2 + O3 ==== 3FeO3

氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，可被氧化成Fe3O4,和酸（弱氧化性酸）反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。

四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，多存在于磁铁矿中，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2,偏铁酸亚铁盐]

铁的氧化物，有氧化亚铁FeO,二氧化铁FeO2,三氧化二铁Fe2O3,四氧化三铁Fe3O4,氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7,溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。三氧化二铁是棕红（红）色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe（Ⅲ）盐，与强碱作用得[Fe(OH)6]3-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点(1594±5℃）同时分解，相对密度为5.18,具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为Fe2Fe3[Fe3O4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。二氧化铁(FeO2)为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃，沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。

三氧化铁是高铁酸(H2FeO4)的酸酐，有极强的氧化性，高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速水解，所以H2FeO4在水中显不出酸性。

铁红的磁性

成分是铁、氧化铁是没有磁性的。

磁性材料大多数是含铁的化合物这是正确的，因为磁铁大多数情况下是混合物。

钴、镍等原子结构特殊，原子本身具有磁矩，一般的这些矿物分子排列混乱。磁区互相影响就显不出磁性，但是在外力（如磁场）导引下分子排列方向趋向一致，就显出磁性，也就是俗称的磁铁。

四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2,偏铁酸亚铁盐]

四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点(1594±5℃）同时分解，相对密度为5.18,具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。

测试

三氧化二铝的测定

铜盐回滴法(A法）

方法提要 在滴定铁后的溶液中，加入对铝、钛过量的EDTA标准溶液，于pH3?8～4?0,以PAN为指示 剂，用硫酸铜标准溶液回滴过量的EDTA。

试剂

a. 氢氧化铵溶液(1+1);

b. 乙酸—乙酸钠缓冲溶液(hH4.3)：将42.3g无水乙酸钠溶解于水中，加80mL冰乙酸，然后 加水稀释至1 000mL,混匀；

c. 1—(2—吡淀偶氮）—2—萘酚（简称PAN)指示剂溶液(2g/L)：将0?2gPAN溶解于100mL 乙醇中；

d. 硫酸铜标准溶液〔c)CuSO4)=0.015mol/L〕：将3?7g硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶解于水 中，加4～5滴硫酸(1+1)，用水稀释至1 000mL,混匀；

e. 乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA)标准溶液〔c(EDTA)=0.015mol/L〕配制及标定方法见 本标准5?3?2?2;

f. DETA标准溶液与硫酸铜标准溶液体积比的测定：从滴定管中缓慢放出10?00～15?00 mL0?015mol/L EDTA标准溶液于400mL烧杯中，用水稀释至约200mL,加15mL乙酸—乙酸钠缓冲 溶液(pH4.3)，然后加热至沸，取下，稍冷，加4～5滴PAN指示剂溶液，以硫酸铜标准溶液滴定至 亮紫色。EDTA标准溶液与硫酸铜标准溶液的体积之比(K)按式⒀计算：

V1

K=------………………………⒀

V2

式中：

K——1?00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积,mL;

V1——EDTA标准溶液的体积,mL;

V2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积,mL。

分析步骤

在按本标准5?3?2?3滴定铁后的溶液中，准确加入10?00～20.00mL0.015mol/LEDTA标准溶液，然后用水稀释至约200mL。将溶液加热至70～80℃后，以氢氧化铵溶液(1+1)调节溶液 pH3.5～4.0,加15mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液(pH4.3)，煮沸2～3min,取下稍冷，加4～5滴PAN指 示剂溶液，以硫酸铜标准溶液滴定至亮紫色。

结果计算

三氧化二铝的百分含量(X6)按式⒁计算：

TAl2O3×(V1-KV2)×n

X6=--------------------×100-0.64X8………………⒁

m×1 000

式中：

TAl2O3——1?00mLEDTA标准溶液相当于三氧化二铝的质量,mg;

V1——加入EDTA标准溶液的体积,mL; V2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积,mL;

K——1?00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积,mL;

n——试样溶液的总体积与所分取试样溶液的积体之比；

m——试样的质量,g; 0.64——二氧化钛对三氧化二铝的换算系数；

X8——按本标准5?5条测得的二氧化钛的百分含量。

5?4?1?5 允许差 平行测定结果的允许差见下表。

三氧化二铝含量，%　允许差，%

<2.0geh≥2.0　0.20geh 0.25若平行测定结果之差在允许范围内，取其算术平均值为测定结果。否则，应重新测定。

总量差减法(B)法

方法提要

加入对铁、铝、钛过量的EDTA标准溶液，调节pH=4,煮沸，以铜盐溶液回滴过量的EDTA,测得铁、铝、钛总量，然后减去比色法测得的铁、钛含量（分别换算成三氧化二铝），即为三氧化 二铝的含量。

试剂 同本标准5?4?1?2。

分析步骤

准确分取50?00mL按本标准5?2?1?4制备的试样溶液(A)或按本标准5?2?3?3制备 的试 样溶液(B)，放入400mL烧杯中，加入10?00～20.00mL0?015mol/L EDTA标准溶液，然后用水稀 释至约200mL,以下操作步骤同本标准5?4?1?3。

结果计算

三氧化二铝的百分含量(X7)按式⒂计算：

TAl2O3×(V1-KV2)×n

X7=----------------------×100-0.64X4-0.64X8………………⒂

m×1 000 geh中南选矿网

式中：

TAl2O3——1?00mL EDTA标准溶液相当于二氧化二铝的质量,mg;

V1——加入EDTA标准溶液的体积,mL;

V2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积,mL;

K——1?00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积,mL;

n——试样溶液的总体积与所分取试样溶液的体积之比；

m——试样的质量,g;

0.64——二氧化二铁、二氧化钛分别对三氧化二铝的换算系数；

X4——按本标准5?3?1测得的三氧化铁的百分含量；

X8——按本标准5?5条测得的二氧化钛的百分含量。