亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。

HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一

(1)制备

①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3

②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐

2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O

三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：

Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2

滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。

(2)性质与用途

①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。

②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)

补充:亚氯酸化学式:HClO2

酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸

氧化性与酸性的排列相反

由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为Cl2O3，实际上不存在这种物质。

可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐：

6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O

亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。例如4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑。