介绍

属性

用途

介绍

由一定数量的配体（阴离子或分子）通过配位键结合于中心离子（或中性原子）周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子，叫做络合物。配位化合物简称络合物（络合物）。Ag(NH3)2OH、[Cu（NH3）4]SO4、[Pt（NH3）2]Cl2、K4[Fe（CN）6]等都是络合物。现以[Cu（NH3）4]SO4为例说明络合物的组成。

属性

（1）络合物的中心离子，大多是过渡金属离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Co2+等。（2）配体（曾用名配位体）可以是分子，如 NH3、H2O、CO，也可以是阴离子，如CN-、F-、Cl-、SCN-。配体都有孤对电子（∶），如∶NH3、 CO∶等。（3）中心离子跟配体结合的数目叫配位数，最常见的配位数是4和6。（4）中心离子跟配体组成配位本体，列入方括弧内。带电荷的配位本体叫配离子（旧称络离子）。例如，[Cu（NH3）4]2+是配阳离子，[Fe（CN）6]4-是配阴离子。它们各跟带相反电荷的离子形成络合物，如[Cu （NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]。有的配位本体是中性化合物，如[Pt（NH3）]2Cl2本身就是络合物。络合物在水溶液中发生小部分离解，存在电离平衡[Ag（NH3）2]+=== Ag+ + 2NH3。配离子（或中心分子）在晶体和溶液中一般都能较稳定地存在。络合物根据以下原则命名：（1）阴离子在前，阳离子在后。（2）对中性或阳离子的络合物，首先命名配体，词尾缀以“合”字和金属名称；在金属名称以后用附加括号的罗马数字，标明金属的氧化数。（3）在同一络合物中有不同配体时，阴离子在前，中性分子在后。（4）相同配体多于一个时，前缀二、三等词头。例如，

K4[Fe（CN）6] 六氰合铁（Ⅱ）酸钾

[Cu（NH3）4]SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）

[Pt（NH3）2]Cl2 二氯·二氨合铂（Ⅱ）

用途

由于络合物的独特性质和广泛用途，现在已形成配位化学这一门化学分支学科。它跟无机、分析、有机、物理化学密切相关，在生物化学、农业化学、药物化学及化学工程中都有广泛用途。络合物广泛用作分析化学中的显色剂、指示剂、萃取剂、掩蔽剂等。络合物还常用作催化剂。叶绿素、血红素及B12都是重要的络合物。