白色粉末。见光变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能增加其在水中溶解度，溶于250份浓盐酸、13份10%氨水。溶于氰化钠、硫代硫酸钠、碳酸铵、浓氯化铵、硝酸汞和硝酸银溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。相对密度5.560。熔点455℃。沸点1550℃。折光率2.071。

中文名：氯化银

外文名：Silver chloride

化学式：AgCl

相对分子质量：143.32

化学品类别：无机物--氯化物

管制类型：不管制

储存：密封避光保存

理化性质(物理性质 化学性质 作用与用途)

使用注意事项(急救措施 消防措施)

制备

理化性质

物理性质

相态：固态

颜色：白色，在光作用下颜色会变深 (见光变紫色并逐渐变黑)密度：5.56 g/cm^3

摩尔质量(相对分子质量)：143.3235 g/mol

熔点：455°C

沸点：1550°C

溶解度：0.0019 g/l水 (在水中的溶解度为2·10-10 mol2/l2。)

易溶于：浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液（在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]−等。）

不易溶于：有机溶液

不溶于：水、乙醇，硝酸，硝酸银。

晶体结构：与NaCl结构一样

热力学：

ΔfH0s：-127kJ/mol

S0s：96J/(mol · K)

化学性质

由硝酸银溶于水中，在不断搅拌下，加入纯盐酸，生成白色氯化银沉淀，立即过滤，吸干，用水反复洗涤至无硝酸根为止，70℃烘干制得。全部合成工作均应在暗室进行，以免产品遇光分解。

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。

和金属反应

2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应

2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银。

在不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。

氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多。

这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e−，阴极反应：2H+ + 2e− -→ H2，总反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。

与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中：

AgCl + 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3]+ + Cl−

在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物。在浓盐酸中氯化银可以形成[Cl-Ag-Cl]-，因此有限可溶。

在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：

2[Ag(NH3)2]+ + S2− -→ Ag2S↓ + 4NH3

用氯化银提取银

用氨水处理以溶解氯化银并生成银氨溶液；将一种初始还原剂加入氨水反应混合物以沉淀粗银粉混合物；从氨水反应混合物中分离出粗银粉混合物；在硝酸中溶解粗银粉混合物以生成粗硝酸银溶液；将第一选择性还原剂加入粗硝酸银溶液以沉淀银/杂质基质并形成部分纯化的硝酸银溶液；从沉淀的银/杂质基质中分离出部分纯化的硝酸银溶液；将第二选择性还原剂加入部分纯化的硝酸银溶液以沉淀纯银粉；分离纯银粉。

作用与用途

分析试剂。光谱分析中用作缓冲剂，以提高稀土元素的灵敏度。光度测定。照相。电镀。

使用注意事项

急救措施

皮肤接触：流动水洗净即可。

眼睛接触：用流动水清洗即可。

消防措施

危险特性：无

有害燃烧产物：不可燃

灭火方法： 无意义

制备

由可溶的Cl盐的溶液加入热硝酸银溶液生成沉淀而制得，须在暗室或红光下进行。