基本信息

制备

化学特性

检验

基本信息

thiosulfuric acid

分子式：H2S2O3

分子量：114.14

性质：仅知存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+4，另一个硫原子氧化数为0，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。由于它很不稳定，故仅用其盐。主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。

硫代硫酸根离子具有中等强度的还原性或较强的络合（配位）能力。 硫代硫酸根离子是硫酸根中的一个非羟基氧原子被硫原子所替代的产物，因此S2O32-的构型与SO42-相似，为四面体型。 硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。硫代硫酸根呈阳性。酸性环境下易被还原：

S2O3 2-+2H+=H2O+S↓+SO2↑

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O

制备

在 -20°C 及无水之情况下，可通过乙醚，以硫单质、亚硫酸，或使用硫代硫酸钠及盐酸制备硫代硫酸：

H2S + SO3 → H2S2O3·nEt2O Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + H2S2O3·2Et2O 该酸在 -10°C 以上会分解为二氧化硫、硫单质及水：

H2S2O3 → S + SO2+H2O

化学特性

在硫代硫酸分子中，硫原子与氧原子之间的双键之键长为 147 皮米，而两个硫原子之间的双键长 201 皮米。

两个硫原子的平均氧化数为 +2：

H2 S0 S+4 O3

检验

先确定该溶液中有无(S2O4 2-) 若有:去除 ，通常条件下再加入酸，使其酸化，然后硫代硫酸根就会分解，产生浑浊。