| 词条 | 硬水 |
| 释义 | § 简介 硬水 所谓“硬水”是指水中所溶的矿物质成分多，尤其是钙和镁。硬水并不对健康造成直接危害，但是会给生活带来好多麻烦，比如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低等。 硬水中含盐量通常以硬度表示。硬度单位是度，1度相当于每升水中含10毫克的氧化钙。硬度在8以上者通常称为硬水，地下水（如井水、泉水）的含盐量较多，属于硬水。在硬水中，钙盐和镁盐以碳酸氢盐、碳酸盐、硫酸盐、氯化物和硝酸盐的形式存在。[1] § 硬度 水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，即钙盐与镁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小。GPG(grain per gallon)为水硬度单位, 1GPG表示1 加仑水中硬度离子( 钙镁离子) 含量为1 格令。PPM(Parts per million)，百万分之一，也作为硬度单位。1GPG = 17.1 PPM。 按美国WQA（水质量协会）标准，水的硬度分为6 级：0~0.5GPG为软水，0.5~3.5GPG为微硬，3.5~7.0GPG为中硬，7~10.5GPG为硬水，10.5~14.0GPG为很硬，14.0GPG以上为极硬。 § 形成 当水在大气中凝聚时，它溶解了空气中的二氧化碳，形成了叫做碳酸的弱酸。该酸最终随雨落到地上，然后流过土壤上部到达岩石层，碳酸溶解了石灰（碳酸钙和碳酸镁），中和，并同时变硬。 当水流过土地和岩石时，它会溶解少量的矿物质成分，钙和镁就是其中最常见的两种成分，也就是它们使水质变硬。水中含钙、镁等矿物质成分越多，水的硬度越大。 § 性质 硬水标准 水是一种很好的溶剂，能有效去除污物杂质。当水和二氧化碳结合生成微量的碳酸时，水的溶解效果更好。即便是在硬水质地区，只要水中的饱和指数未被超过，水管中就不会结水垢。若在饱和指数以下或正好在饱和的临界点上，都不会有水垢生成。反之，软水质中也会生水垢，如果超出了饱和指数的话。 饱和指数由水的酸碱度决定。众所周知，酸碱度是通过PH测试来测定的：PH值越低，水中的酸性越强，饱和指数越高，所能溶解的矿物质成分也就越多；PH值越高，水中的碱性越强，饱和指数越低，所能溶解的矿物质成分也就越少。 对水加热、水压降低（如打开水龙头等）、在水中添加化学品剂等都会导致PH值升高。随着PH值升高，水能溶解矿物质成分的能力减低，这些矿物质成分（碳酸钙为主）也就沉淀出来，成了水垢。[2] 循环系统（如冷却塔、蒸汽锅炉、循环水处理系统等）工作中，压力和温度长期处在变化中，造成水中PH值升高和过度饱和。 § 分类 硬度又分为暂时性硬度和永久性硬度。两种硬度合称为总硬度。硬水 暂时性硬度 由于水中含有重碳酸钙与重碳酸镁而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去掉，这种硬度称为暂时性硬度，又叫碳酸盐硬度。如果加石灰水（即氢氧化钙，Ca(OH)2）进硬水，或者把硬水煮沸，硬度出现下降的话，这些下降了的硬度称为“暂时硬度”。这些方法都会使钙、镁、碳酸氢盐（HCO3− ）等令水变硬的物质跑掉，或沉淀成固体物质。 煮沸方法： 其中，碳酸钙（CaCO3）在水中的溶解度和温度成反比，即是溶液越热，就会有越多的碳酸钙沉淀出来。 加石灰： 永久硬度 由于含有钙离子或者镁离子的硫酸盐或盐酸盐（氯化物）而产生的硬度，叫做永久硬度。水中含硫酸钙和硫酸镁等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后不能去除的硬度，称为永久性硬度。这些硬度虽然不能用煮沸及加石灰方法来减低，但可以用其他方法，如离子交换（ion exchange）降低。 [3] 硬度的改变 如果水流过石灰，硬度就会增加；而如果流过泥煤，硬度就会下降。 水垢 由于肥皂或清洁剂分子带有一个钠离子，遇到硬水中的钙、镁离子时，会抛弃本身的钠离子而与钙、镁离子结合，造成新的分子没有清洁作用，转而累积变成水垢，因此需要更多的肥皂或清洁剂才能达到清洁效果。 § 优缺点 优点 硬水并不对健康造成直接危害。实际上，根据英国国家研究院（the National Research Council）的研究，硬水质的饮用水富含人体所需矿物质成分，是人们补充钙、镁等成分的一种重要渠道。进一步的研究指出：当某一地区水中的矿物质溶量很高的时候，饮用水将成为人们吸收钙等成分的主要来源：溶于水中的钙是最易为人体吸收的。 缺点 1. 和肥皂反应时产生不溶性的沉淀，降低洗涤效果。（利用这点也可以区分硬水和软水） 2. 工业上，钙盐镁盐的沉淀会造成锅垢，妨碍热传导，严重时还会导致锅炉爆炸。由于硬水问题，工业上每年因设备、管线的维修和更换要耗资数千万元。 3. 硬水的饮用还会对人体健康与日常生活造成一定的影响。没有经常饮硬水的人偶尔饮硬水，会造成肠胃功能紊乱，即所谓的“水土不服”；用硬水烹调鱼肉、蔬菜，会因不易煮熟而破坏或降低食物的营养价值；用硬水泡茶会改变茶的色香味而降低其饮用价值；用硬水做豆腐不仅会使产量降低，而且影响豆腐的营养成分。 § 生活影响 硬水降低肥皂发泡 硬水常常给人们带来许多危害。硬水在加热的情况下，会沉淀出碳酸钙和碳酸镁，由于碳酸钙、碳酸镁不溶于水，所以对健康生活影响如下： 1、镜面布满水渍； 2、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后颜色黯淡； 3、热水器、增湿器等设备管路阻塞、流量减小、寿命缩短； 4、洁白的浴缸或座便器等设备泛黄； 5、龙头、淋喷头结满水垢、滋生细菌、镀铬的表面水渍斑斑； 6、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒； 7、头发干枯、打结，不易梳理，只能用专用洗发膏； 8、水质发黄，有铁锈； 9、增加了肾胆结石发病几率； 10、形成锅垢，阻碍加热器的传热，锅垢太厚时，会使锅炉局部过热，引起锅炉破裂而造成事故，有时还会引起锅炉爆炸； 11、弥漫着消毒水的难闻气味； 12、指出的冰块颜色混浊，有异味。 § 软化处理 软化原理 采用离子交换原理，将源水中的钙，镁离子置换出去，流出的水就是去掉了钙镁离子，硬度极低的软化水。当离子树脂吸收一定量的钙镁离子后就必须进行再生——用饱和的食盐水浸树脂层，把树脂上的钙镁离子再置换出来，恢复树脂的交换能力，并将废液污水排出。 软化方法 硬水经过处理后转化为软水的方法有以下几种：1．沉淀法 用石灰、纯碱处理，使水中Ca 2+ 、Mg2+生成沉淀析出，过滤后即得软水，其中的锰、铁等离子也可除去。硬水软化仪器2．软水剂 （1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4 （2）六偏磷酸钠： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+ →Na4[Ca(P03)6]+2Na+ （3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：与Ca2+ 、Fe2+ 、Cu2+等离子生成螯合物3．离子交换法 （1）原理：用无机or有机物组成一混合凝胶，形成交换剂核，四周包围两层不同电荷的双电层，水通过后可发生离子交换。 阳离子交换剂：含H+ 、Na+固体与Ca 2+ 、Mg2+离子交换 阴离子交换剂：含碱性基因，能与水中阴离子交换 （2）常用交换剂： a. 泡沸石：水化硅酸钠铝 Na2O·Z+Ca(HCO3)→CaO·Z+2NaHCO3 Na2O·Z+CaSO4→CaO·Z+Na2SO4 b. 磺化煤： 2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4 2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4 c.离子交换树脂4．电渗析法 硬水处理 用直流电源作动力，使水中的离子选择性地透过树脂交换膜而获得软水。5．煮沸法 该法只适用于暂时硬水。煮沸暂时硬水时的反应： Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑ Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑ 由于CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁： MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑ 由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2 6. 石灰—纯碱法 (工业用) 在这种方法中，暂时硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被转化成CO32- 。而镁的永久硬度在石灰的作用下会转化为等物质的量的钙的硬度，最后被去除。反应过程中，镁都是以氢氧化镁的形式沉淀，而钙都是以碳酸钙的形式沉淀。 Ca2+(aq) --石灰-苏打法--> CaCO3(s) Mg 2+(aq) --石灰-苏打法--> Mg(OH)2(s) |
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