克拉配龙方程有一称，克拉贝龙方程

克劳修斯-克拉配龙方程

PV=nRT

P就是压强，、液相和气相共存。即单组分体系三相平衡时温度和压力皆为定值，不能改变。此时，体系称为无变量体系。当相数最少：Φ=1时，自由度最大：f=2，它们是体系的温度和压力。即单组分体系呈单相(固相或液相或气相)时温度和压力可在一定范围内改变，此时体系称为双变量体系。当单组分体系两相平衡(固=气、固=液、液=气)时，因Φ=2，故f=1，温度和压力中只有一个是可独立改变的，另一个则须随之而变化。即两者之间存在着某种函数关系，此时，体系称为单变量体系。例如液体的饱和蒸气压与温度的关系，固体的饱和蒸气压与温度的关系及外压与固体的溶点的关系等。下面就讨论这种关系。

设1 mol某纯物质在温度T及压力P时呈α、β两相平衡，则该物质在α和β两相中的化学势必然相等。

μα=μβ

由于纯物质的化学势就是摩尔吉布斯自由能所以：

Gαm = Gβm (4·2)

纯物质的摩尔吉布斯自由能是温度和压力的函数Gm=f(T、P)，当温度自T变化到T+dT时，若要维持α、β两相的新的平衡则压力必须随之变化到P+dP,其摩尔吉布斯自由能也会发生变化，这时必然有

Gαm +d Gαm = Gβm +d Gβm

与(4·2)式相比较，可得 dGαm = dGβm

将 dG=-SdT+VdP 代入上式后得：

-SαmdT+ VαmdP= -SβmdT+ VβmdP

整理后可得：

(4·3)

式中△Sm和△Vm是1mol该物质由α相变到β相的熵变和体积变化。对可逆相变，有

式中△Hm为1mol物质的相变热，代入(4·3)式：

(4·4)

上式即为克拉贝龙(Clapeyron)方程。它表示单组分体系两相平衡时压力随温度的变化率。由于在公式推导过程中并未指定α相和β相是何种相，因此(4·4)式可适用于任何纯物质的任意两相平衡。