克分子 化学单位

[gram molecule] 以克计的化合物或元素的重量,其量在数值上等于该化合物或元素的分子量

[gram-atom 或者gram-molecule]，和国际标准单位制（IS）的摩尔（mol）表示同一个意思。例如：1.54 kJ/gram-atom = 1.54 kJ/mol；1 gram-atom 氢气= 1mol 氢气。不过，现在已经废弃不用了。

OO 化学物质的量就是摩尔。摩尔概念发明之前，化学方程式中的系数之比，只表示分子个数之比，它对应着相对分子质量之比，例如

3H2 + N2 == 2NH3

表示：3个氢分子，与1个氮分子反应，可以生成2个氨分子。

因此，化学方程式只有理论义意，对于实际生产没有什么用处。

有了‘摩尔’概念，化学方程式中的系数之比，除旧含意外，又有了新含意——表示摩尔数之比，它对应着物质的绝对质量（克数）之比，例如

3H2 + N2 == 2NH3

表示3摩尔氢气（6克），与1摩尔氮气（28克）反应，可以生产出2摩尔氨（34克）

于是，摩尔概念就把原本只有理论义意的化学方程式，跟实际生产联系起来。

OO摩尔（mol）的原始名称叫克分子，也就是说：原来的1克分子就是1mol。

克分子的定义——

用克表示的任何物质的绝对质量，如果在数值上等于它的分子量（相对分子质量），这群物质的绝对质量就叫1克分子。 这正是现在通用的mol概念。1mol任何物质的绝对质量在数值上等于其相对分子量。

OO 由克分子的定义，可有如下推论——

绝对质量为1克分子的任何物质，其所含的分子数，一定相等，这个数目，称为阿伏伽德罗常数（阿氏是分子概念的启蒙者）。

阿氏常数可以通过实验测定。

OO 1975年，在世界化学大会上，废除克分子概念，而把克分子概念的推论——通过实验测定的阿氏常数——作为出发点，重新定义了关于摩尔（mol）的概念：

摩尔的定义——

分子数目为阿氏常数的任何物质，称为一摩尔分子。

原子数目为阿氏常数的任何原子群，称为一摩尔原子。离子数目为阿氏常数的任何离子群，称为一摩尔离子。

OO从摩尔概念的定义，可有如下推论——

用克表示的一摩尔任何物质的绝对质量，在数值上一定等于它的相对分子质量——这称为‘摩尔质量’，写为 ××g /mol,　读为每摩××克。例如，氢气的摩尔质量，是每摩2克（2g / mol），氮气的摩尔质量，是每摩28克（28g / mol），氨的摩尔质量，是每摩17克（17g / mol）。

一、19世纪以来,化学已由记忆的科学,变成了理解的科学。对物质的量及其相关知识，首先应当理解。非如此，不能收事半功倍之效。死记硬背公式，对个别人也许有效，而对多数人来说，肯定收效不大。

二、摩尔概念是一个桥梁,它把物质的绝对质量（克数）,跟分子的相对质量,联系起来.

如果一群分子,它的绝对质量用克表示,而数值上等于分子的相对质量,那末,这群分子的数目,一定等于阿氏常数.例如,质量为2克的氢气分子群,群中分子的数目,一定等于阿氏常数.质量为32克的氧气分子群,群中分子的数目,一定等于阿氏常数.质量为44克的CO2分子群,群中分子的数目,一定等于阿氏常数.

于是,就把分子数目等于阿氏常数的一群分子,称为1摩尔分子——这样，就把把物质的绝对质量（克数）,跟分子的相对质量,联系起来了.

由于反应方程式是以分子为单位的反应简明记录，摩尔概念就使本来只有理论意义的反应方程式，有了实际意义。

例1 今有铁粉若干克，与足量盐酸反应，生成了1.6升氢气（标况体积），求铁粉的质量

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2

如果使用摩尔概念，计算就十分简单，如果不用摩尔概念，计算就无从入手——克与升如何对应？

三、物质的量就是摩尔数(多少摩尔)，用n表示。

n == m / M

式中

n——摩尔数（多少mol）

m——物质的（绝对）质量（g）

M——物质的摩尔质量 (g /mol)

物质的摩尔质量就是1mol分子的绝对质量，计量单位是克，数值上等于分子的相对质量。

n == v /（22.4升/ mol）

式中

n——摩尔数（多少mol）

v——气体的（绝对）体积（升）

22.4升/ mo——气体的摩尔体积

四、回顾例1

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2

1…………………………1（摩尔数之比）

X/56……………………1.6/22.4（摩尔数之比）

得

X==4（g）

另外关于摩尔计算要掌握住总结公式这个技巧：

1、要明确基本的定义的计算式

（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）

（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数

（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol

（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）

2、知道和熟练常见的转换及推论的公式

（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换

c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol）

（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换

w=s/(100+s)

（3）相同状况下，气体的体积之比=物质的量之比=气体的分子数之比

V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)

（4）相同状况下，气体的密度之比=摩尔质量之比=相对分子质量之比

d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)

所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16×2=32

这一条，经常用到

其它的，可能还会有，但用处不大，另外，也没必要把所有的都背下来，记住上面的几个基本的，再注意题目，就可以了。

其实可以这样想

物质的量（n），是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA

可以用一个例子来比方

一个班要分小组

物质所含微粒数 可看作一个班的所有学生人数49个

阿伏加德罗常数(NA) 可看作学生的个数7个(即每7个人一组）

物质的量就是49除以7=7（组）可把这组看做物质的量的单位 摩尔，则这个班的小组数为7摩尔