定义

概述

具体内容(应用 常用金属活动性顺序 大多数金属活动性顺序 完整版：)

口诀：

定义

金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质

概述

金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。

金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。

具体内容

应用

（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来

（2）理论上讲，排在氢（H）前的金属才能和有氧化性的酸反应，置换出氢

（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。

（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法

常用金属活动性顺序

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

大多数金属活动性顺序

Cs>Rb>K>Ca>Li>Na>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pd>Pt>Au

以上就是各金属的大概顺序表，实际上，象Os,Ir,Ru,Pd,Rh,等副族元素的金属活动性相差很小，而且与具体反应条件有关．

完整版：

Fr、Cs、 Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、Ca、Na、Li 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm

钫、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、

Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、Lu 、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be

钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钚、钍、镎、铍、

U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co

铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、

Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、Os、Ru、Ir、 Rh 、Pd 、Pt 、Au

镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、锇、钌、铱、铑、钯、铂、金

口诀：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H）Cu Hg Ag Pt Au

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

活动性由高到低