1 化学中基本单元它可以是组成物质的任何自然存在的原子,分子,电子,离子,光子等一切物质的粒子,也可以是按需要人为地将它们进行分割或组合而实际上并不存在的个体或单元。 ◎ 简介化学工业产品种类繁多。各种产品的生产过程中，使用着各种各样的物理加工过程。根据它们的操作原理，可以归纳为应用较广的数个基本操作过程。 如流体输送，搅拌，沉降，过滤，热交换，蒸发，结晶，吸收，蒸馏，萃取，吸附以及干燥等。例如，乙醇，乙烯及石油等生产过程中都采用蒸馏操作分离液体混合物，所以蒸馏为一个基本操作过程。又如合成氨，硝酸及硫酸等生产过程中，都采用吸收操作作分离气体混合物，所以吸收也是一个基本操作过程。又如尿素，聚氯乙烯及染料等生产过程中，都采用干燥操作以除去固体中的水分，所以干燥也是一个基本操作过程。此外，流体输送和热交换也为基本操作过程，应用更为广泛。这些基本操作过程称为单元操作。 任何一种化工产品的生产过程都是由若干单元操作及化学反应过程组合而成的。 ◎ 单元操作按其理论基础可分为3类：1.流体流动过程 包括流体输送，搅拌，沉降，过滤等 2.传热过程 包括热交换，蒸发等 3.传质过程 包括吸收，蒸馏，萃取，吸附，干燥，结晶，膜分离等 2 数字电路基本单元数字电路的基本单元可指基本逻辑门电路和其它一些直接由晶体管构成的底层功能运行部件。这里的“直接由晶体管构成”意思是“不是由其它逻辑门构成”。根据器件的工作机理不同, 一般有TTL、ECL等双极型数字电路以及NMOS、PMOS、CMOS等MOS型数字电路。由于CMOS数字电路以其在低功耗方面的绝对优势，使其在市场内迅速取得了在大规模、超大规模集成电路方面的主导地位。 数字电路的基本单元可指基本逻辑门电路和其它一些直接由晶体管构成的底层功能部件。这里的“直接由晶体管构成”意思是“不是由其它逻辑门构成”。根据器件的工作机理不同, 一般有TTL、ECL等双极型数字电路以及NMOS、PMOS、CMOS等MOS型数字电路。由于CMOS数字电路以其在低功耗方面的绝对优势迅速取得了在大规模、超大规模集成电路方面的主导地位 词条图册更多图册 开放分类： 化学，概念，粒子 3 物质的基本单元数物质的基本单元数是指组成该物质的最小的独立单位的数目，比如二氧化碳的基本单元是二氧化碳分子，金刚石的基本单元是碳原子，这个概念是在引入摩尔的时候使用的。 物理学中把物体所含物质的多少叫做物体的质量。质量是物体的一个基本属性，与物体的形态，形状，所处的空间位置变化无关。在国际单位制中，质量的基本单位是千克，用符号kg表示。
摩尔质量：
摩尔
摩尔之一
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mol。
摩尔之二
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023。
科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12g。
1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×1023个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M（H2O）=18g/mol。
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：
系数之比2∶1∶2
微粒数之比2∶1∶2
物质的量之比2∶1∶2
质量之比4∶32∶36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
摩尔之三
物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×1023个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×1023个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子H+中含6.0221367×1023个氢离子，其质量为1.00794g。
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
摩尔之四
国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×1023。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
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