| 词条 | 化学反应能量变化 |
| 释义 | 化学反应中的能量变化1.化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质的反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；④可用图象来表示。 2.燃烧热和中和热 ⑴燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 ⑵中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。 3.物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。 热化学反应方程式1.热化学反应方程式的书写 ⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位为kJ/mol。 ⑵反应热△H与测定条件（如温度、压强等）有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的测定条件。 ⑶必须标注物质的聚集状态（s(固体）、l（液体）、g（气体）才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号，而用"="来表示。 2.盖斯定律 化学反应的反应热只与反应的初始状态有关和终极状态有关，而与反应的途径无关。 中和热的测定http://151.fosu.edu.cn/hxsy/wulihuaxueshiyan/wangye/sam3.htm 常见的吸热、放热过程⒈常见吸热反应： ①盐类的水解 ②弱电解质的电离 ③大多数分解反应 ④2个特殊的化合反应 N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO ⑤两个特殊的置换反应 C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g) ⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑦硝酸铵的溶解（物理变化，吸热现象） ⒉常见放热反应 ①燃烧 ②中和反应 ③金属与酸的反应 ④一般的化合反应（除上述2个特例） 重点讨论的三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应 ⑤一般的置换反应（除上述两个特例） ⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水 ⑦浓硫酸的稀释（物理变化，放热现象） ⑧大多数氧化 |
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