词条 | KrF2 |
释义 | 二氟化氪,比单质氟的氧化性更强的物质 【中文名称】二氟化氪 【英文名称】krypton difluoride 【CAS】13773-81-4 【相对分子量或原子量】121.80 【密度】3.24(20℃) 【蒸气压(Pa)】3.866 【性状】 KrF2是无色、具有挥发性固体,晶体为四方系,与XeF2相似,是对称的线形分子。 【溶解情况】 溶于无水氟化氢生成KrF2-4HF(H4KrF6,一种酸性比硫酸还强的酸)。 【化学性质】 室温下自发分解为氪和氟,低于-30℃稳定,可长期在干冰温度(-78℃)下贮存。氧化性比氟强。遇水迅速分解,产物Kr和F2为且无任何氪化合物留在水中(因为无放射性85Kr )。能和其他氟化物形成多种加合物。 【热化学相关】 值得注意的是,至今所知由单质氟合成的各种氟化合物中, KrF2是唯一通过吸热反应而生成的(生成热为14.4千卡/摩尔)。这一点具有极为重要的潜在意义,它意味着KrF2是一种比单质氟的氧化能力更强的物质,是一种异常强烈的氧化剂,其氟化—氧化能力超过氟化氙、卤素氟化物和氟氧化物等。 【KrF2的加合物】 KrF2的加合物种类很多,加合体基本上是氟化物。如: KrF2·SbF5 、KrF2·XeF6等。 【Kr的氧化物】 目前理论证明氧化氪( KrO3 )有可能存在,问题是尚未找到合成的途径。 【制备或来源】 基质析离法、高能辐射法、放电合成法和光化学合成法。 或者有这样的方法: 将Kr,KF溶解于液态HF中,(极低温),再用紫外线照射该混合物,可制得KrF2 |
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