1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。被溶解气体的数量可用不同的浓度表示，亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：

PB=kB(x)xB，PB=kB(m)mB，PB=kB(c)cB

式中xB──溶质B的摩尔分数

mB──溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1

cB──为溶质B的物质的量浓度，单位为mol·dm-3

KB(x)，KB(m)，KB(c)均称为亨利常数，它们的关系如图。三者的单位分别为1、Pa或KPa等；

2、Pa·kg/mol、KPa·kg/mol等；3、Pa·L/mol、KPa·L/mol等。

ρ为溶液密度，Mr(A)是溶剂A的相对分子质量。

亨利常数也有用单位体积中所溶解气体的体积来表示的。

由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液无区别，故该定律也适应于两种液体组成的稀溶液。

一些气体溶于水时的亨利常数

亨利常数KB(x)(kPa)(298K)

H2　N2　O2　CO2　CH4

7.12x106　8.68x106　4.40x106　1.66x106　4.18x106