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词条 副族元素
释义

副族元素包括钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨......过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不使用特殊试剂)和分离。制备单质的一般方法。

副族元素及其化合物

通论

d区元素是指IIIB~VIII族元素,ds区元素是指IB、IIB族元素。d区元素的外围电子构型是(n-1)dns(Pd例外),ds区元素的外围电子构型是(n-1)dns。它们分布在第4、5、6周期之中,而我们主要讨论第4周期的d区和ds区元素。

第4周期d区、ds区元素某些性质


 Sc
3d4s Ti
3d4s V
3d4s2 Cr
3d4s Mn
3d4s Fe
3d4s Co
3d4s Ni
3d4s Cu
3d4s Zn
3d4s

熔点/℃ 1953 1675 1890 1890 1204 1535 1495 1453 1083 419

沸点/℃ 2727 3260 3380 2482 2077 3000 2900 2732 2595 907

原子半径/Pm 164 147 135 129 127 126 125 125 128 137

M半径/Pm - 90 88 84 80 76 74 67 72 74

I1kJ·mol 631 658 650 652.8 717.4 759.4 758 736.7 745.5 906.4

室温密度/gcm 2.99 4.5 5.96 7.20 7.20 7.86 8.9 8.90 8.92 7.14

氧化态 3 –1,0,2
3,4 –1,0,2
3,4,5 –2,–1,0
2,3,4
5,6 –1,0,1
2,3,4
5,6,7 0,2,3
4,5,6 0,2
3,4 0,2
3,(4)* 1,2
3 (1)
2 *( )内为不稳定氧化态。

同一周期的d区或ds区元素有许多相似性,如金属性递变不明显、原子半径、电离势等随原子序数增加虽有变化,但不显著,都反映出d区或ds区元素从左至右的水平相似性。

d区或ds区元素有许多共同的性质:

(1)它们都是金属,因为它们最外层都只有1~2个电子。它们的硬度大,熔、沸点较高。第4周期d区元素都是比较活泼的金属,它们能置换酸中的氢;而第5、6周期的d区元素较不活泼,它们很难和酸作用。

(2)除少数例外,它们都存在多种氧化态,且相邻两个氧化态的差值为1或2,如Mn,它有–1,0,1,2,3,4,5,6,7;而p区元素相邻两氧化态间的差值常是2,如Cl,它有–1,0,1,3,5,7等氧化态。最高氧化态和族号相等,但VIII族除外。第4周期d区元素最高氧化态的化合物一般不稳定;而第5、6周期d区元素最高氧化态的化合物则比较稳定,且最高氧化态化合物主要以氧化物、含氧酸或氟化物的形式存在,如WO3、WF6、MnO 、FeO 、CrO 等,最低氧化态的化合物主要以配合物形式存在,如[Cr(CO)5]

(3)它们的水合离子和酸根离子常呈现一定的颜色。这些离子的颜色同它们的离子存在未成对的d电子发生跃迁有关。

某些d区元素水合离子的颜色

电子构型 未成对电子数 阳离子 水合离子颜色

3d 0
0 Sc
Ti 无色
无色

3d 1
1 Ti
V 紫色
蓝色

3d 2 V 绿色

3d 3
3 V
Cr 紫色
紫色

3d 4
4 Mn
Cr 紫色
蓝色

3d 5
5 Mn
Fe 肉色
浅紫色

3d 4 Fe 绿色

3d 3 Co 粉红色

3d 2 Ni 绿色

3d 1 Cu 蓝色

3d 0 Zn 无色 常见酸根离子的颜色有:

CrO (黄色)、Cr2O (橙色)、MnO4(2+) (绿色)、MnO4(+) (紫红色)。

(4)它们的原子或离子形成配合物的倾向都较大。因为它们的电子构型具有接受配体孤电子对的条件。

以上这些性质都和它们的电子层结构有关。

d区元素

(一)钛副族

1、钛副族元素的基本性质

钛副族元素原子的价电子层结构为(n-1)dns,所以钛、锆和铪的最稳定氧化态是+4,其次是+3,+2氧化态则比较少见。在个别配位化合物中,钛还可以呈低氧化态0和 – l。锆、铪生成低氧化态的趋势比钛小。它们的M(Ⅳ)化合物主要以共价键结合。在水溶液中主要以MO形式存在,并且容易水解。由于镧系收缩,铪的离子半径与锆接近,因此它们的化学性质极相似,造成锆和铪分离上的困难。

2、钛及其化合物

(1)钛

钛是活泼的金属,在高温下能直接与绝大多数非金属元素反应。在室温下,钛不与无机酸反应,但能溶于浓、热的盐酸和硫酸中:

2Ti + 6HCl(浓) 2TiCl3 + 3H2↑

2Ti + 3H2SO4(浓) 2Ti2(SO4)3 + 3H2↑

钛易溶于氢氟酸或含有氟离子的酸中:

Ti + 6HF TiF + 2H + 2H2↑

(2)二氧化钛

二氧化钛在自然界以金红石为最重要,不溶于水,也不溶于稀酸,但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中:

TiO2 + 6HF = H2[TiF6]+ 2H2O

TiO2 + 2H2SO4 = 2Ti (SO4)2 + 2H2O

TiO2 + H2SO4 = 2Ti OSO4 + H2O

(3)四氯化钛

四氯化钛是钛的一种重要卤化物,以它为原料,可以制备一系列钛化合物和金属钛。它在水中或潮湿空气中都极易水解将它暴露在空气中会发烟:

TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl

(4)钛(Ⅳ)的配位化合物

钛(Ⅳ)能够与许多配合剂形成配合物,如[TiF6]、[TiCl6]、[TiO(H2O2)] 等,其中与H2O2的配合物较重要。利用这个反应可进行钛的比色分析,加入氨水则生成黄色的过氧钛酸H4TiO6沉淀,这是定性检出钛的灵敏方法。

(二)钒副族

1、钒副族元素基本性质

钒副族包括钒、铌、钽三个元素,它们的价电子层结构为(n-1)dns,5个价电子都可以参加成键,因此最高氧化态为 +5,相当于d的结构,为钒族元素最稳定的一种氧化态。按V、Nb、Ta顺序稳定性依次增强,而低氧化态的稳定性依次减弱。铌钽由于半径相近,性质非常相似。

2、钒及其化合物

(1)钒

金属钒容易呈钝态,因此在常温下活泼性较低。块状钒在常温下不与空气、水、苛性碱作用,也不与非氧化性的酸作用,但溶于氢氟酸,也溶于强氧化性的酸(如硝酸和王水)中。在高温下,钒与大多数非金属元素反应,并可与熔融苛性碱发生反应。

(2)五氧化二钒

V2O5可通过加热分解偏钒酸铵或三氯氧化钒的水解而制得:

2NH4VO3 V2O5 + 2NH3 + H2O

2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl

在工业上用氯化焙烧法处理钒铅矿,提取五氧化二钒。

V2O5比TiO2具有较强的酸性和较强的氧化性,它主要显酸性,易溶于碱:

V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O

也能溶解在强酸中(pH<1)生成VO 离子。V2O5是较强的氧化剂:

V2O5 + 6HCl = 2VOCl2 + Cl2 + 3H2O

(3)钒酸盐和多钒酸盐

钒酸盐有偏钒酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4和多钒酸盐(M4V2O7、M3V3O9)等。只有当溶液中钒的总浓度非常稀(低于10 mol·L)且溶液呈强碱性(pH>13)时,单体的钒酸根才能在溶液中稳定存在;当pH下降,溶液中钒的总浓度小于10 mol·L时,溶液中以酸式钒酸根离子形式存在,如HVO 、H2VO ;当溶液中钒的总浓度大于10 mol·L时,溶液中存在一系列聚合物种(多钒酸盐)如V2O 、V3O 、V4O 、V10O 等。

(三)铬副族

1、铬副族的基本性质

周期系第VIB族包括铬、钼、钨三个元素。铬和钼的价电子层结构为(n-1)dns,钨为(n-1)dns。它们的最高氧化态为 +6,都具有d区元素多种氧化态的特征。它们的最高氧化态按Cr、Mo、W的顺序稳定性增强,而低氧化态的稳定性则相反。

2、铬及其化合物

(1)铬

铬比较活泼,能溶于稀HCl、H2SO4,起初生成蓝色Cr 溶液,而后为空气所氧化成绿色的Cr 溶液:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑

4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O

铬在冷、浓HNO3中钝化。

(2)铬(III)的化合物

向Cr 溶液中逐滴加入2 mol·dm NaOH,则生成灰绿色Cr(OH)3沉淀。Cr(OH)3具有两性:

Cr(OH)3 + 3H = Cr + 3H2O

Cr(OH)3 +OH= Cr(OH) (亮绿色)

铬(III)的配合物配位数都是6(少数例外),其单核配合物的空间构型为八面体,Cr 离子提供6个空轨道,形成六个dsp杂化轨道。

(2)铬酸、铬酸盐和重铬酸盐

若向黄色CrO 溶液中加酸,溶液变为橙色Cr2O (重铬酸根)液;反之,向橙色Cr2O 溶液中加碱,又变为CrO 黄色液:

2 CrO (黄色) + 2H Cr2O (橙色) + H2O K = 1.2×10

H2CrO4是一个较强酸( = 4.1, = 3.2×10),只存在于水溶液中。

氯化铬酰CrO2Cl2是血红色液体,遇水易分解:

CrO2Cl2 + 2H2O = H2CrO4 + 2HCl

常见的难溶铬酸盐有Ag2CrO4(砖红色)、PbCrO4(黄色)、BaCrO4(黄色)和SrCrO4(黄色)等,它们均溶于强酸生成M 和Cr2O 。

K2Cr2O7是常用的强氧化剂( = 1.33 V)饱和K2Cr2O7溶液和浓H2SO4混合液用作实验室的洗液。在碱性溶液中将Cr(OH) 氧化为CrO ,要比在酸性溶液将Cr 氧化为Cr2O 容易得多。而将Cr(VI)转化为Cr(III),则常在酸性溶液中进行。

3、钼和钨的重要化合物

(1)钼、钨的氧化物

MoO3、WO3和CrO3不同,它们不溶于水,仅能溶于氨水和强碱溶液生成相应的合氧酸盐。

(2)钼、钨的含氧酸及其盐

钼酸、钨酸与铬酸不同,它们是难溶酸,酸性、氧化性都较弱,钼和钨的含氧酸盐只有铵、钠、钾、铷、锂、镁、银和铊(I)的盐溶于水,其余的含氧酸盐都难溶于水。氧化性很弱,在酸性溶液中只能用强还原剂才能将它们还原到+3氧化态。

(四)锰副族

1、锰副族的基本性质

ⅦB族包括锰、锝和铼三个元素。其中只有锰及其化合物有很大实用价值。同其它副族元素性质的递变规律一样,从Mn到Re高氧化态趋向稳定。低氧化态则相反,以Mn 为最稳定。

2、锰及其化合物

(1)锰

锰是活泼金属,在空气中表面生成一层氧化物保护膜。锰在水中,因表面生成氢氧化锰沉淀而阻止反应继续进行。锰和强酸反应生成Mn(II)盐和氢气。但和冷浓H2SO4反应很慢(钝化)。

(2)锰(II)的化合物

在酸性介质中Mn 很稳定。但在碱性介质中Mn(II)极易氧化成Mn(IV)化合物。

Mn(OH)2为白色难溶物,Ksp = 4.0×10,极易被空气氧化,甚至溶于水中的少量氧气也能将其氧化成褐色MnO(OH)2沉淀。

2Mn(OH)2 + O2 = 2 MnO(OH)2↓

Mn在酸性介质中只有遇强氧化剂(NH4)2S2O8、NaBiO3、PbO2、H5IO6时才被氧化。

2Mn + 5S2O + 8H2O = 2MnO + 10SO + 16H

2Mn + 5NaBiO3 + 14H = 2MnO +5Bi + 5Na + 7H2O

(3)锰(IV)的化合物

最重要的Mn(IV)化合物是MnO2,二氧化锰在中性介质中很稳定,在碱性介质中倾向于转化成锰(Ⅵ)酸盐;在酸性介质中是一个强氧化剂,倾向于转化成Mn。

2MnO2 + 2H2SO4 (浓) = 2MnSO4+ O2↑+ 2H2O

MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

简单的Mn(IV)盐在水溶液中极不稳定,或水解生成水合二氧化锰MnO(OH)2,或在浓强酸中的和水反应生成氧气和Mn(II)。

(4)锰(VI)的化合物

最重要的Mn(VI)化合物是锰酸钾K2MnO4。在熔融碱中MnO2被空气氧化生成K2MnO4。

2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 (深绿色) + 2H2O

在酸性、中性及弱碱性介质中,K2MnO4发生歧化反应:

3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

锰酸钾是制备高锰酸钾(KMnO4)的中间体。

2MnO + 2H2O 2MnO + 2OH+ H2↑

KMnO4是深紫色晶体,是强氧化剂。和还原剂反应所得产物因溶液酸度不同而异。例如和SO 反应:

酸性 2MnO + 5 SO + 6H = 2Mn + 5SO + 3H2O

近中性 2MnO + 3 SO + H2O = 2MnO2 + 3 SO + 2OH

碱性: 2MnO + SO + 2OH= 2MnO + SO + H2O

MnO 在碱性介质中不稳定:

4 MnO + 4OH= 4 MnO + O2 + 2H2O

KMnO4晶体和冷浓H2SO4作用,生成绿褐色油状Mn2O7,它遇有机物即燃烧,受热爆炸分解:

2KMnO4 + H2SO4(浓) = Mn2O7 + K2SO4 + H2O

2Mn2O7 = 3O2 + 4MnO2

副族元素及其化合物

竞赛要求

钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不使用特殊试剂)和分离。制备单质的一般方法。

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更新时间:2024/12/23 16:42:06