基本概述

类型

基本概述

一种物质(称为分散相)的粒子分散到另一种物质(称为分散介质)中所形成的体系叫做分散体系。按照分散相和分散介质的存在状态不同，

类型

分散程度的大小是表征表征分散体系特性的重要依据，所以通常按分散程度的不同把分散体系分成三类：粗分散体系；胶体分散体系和分子分散体系。

粗分散体系：颗粒大小>1×10ˆ-7m，特性：粒子不能通过滤纸，不扩散，不渗析，在显微镜下可以看见。

胶体分散体系（溶液）：颗粒大小，10ˆ-7~10`-9，特性： 粒子能通过滤纸，扩散极慢，在普通显微镜下看不见，在超显微镜下可以看见。

分子分散体系（溶液）： 颗粒大小＜1×10`-9，特性：粒子能通过滤纸，扩散很快，能渗透，在超显微镜下也看不见。

这种分类法在讨论粒子大小时颇为方便，但是对实际体系的状态的描述却比较含糊。同时将真溶液作为分子分散体系来对待也是不合理的，因为它不存在界面，与交替分散体系有着本质的差别。

分散体系也可以按分散相和分散介质的聚集状态的不同来分类，即：

分散系可分成九种类型。

分散相 分散介质 实例

气 液 泡沫

液 液 酒、醋、煤油在水中形成的乳浊液

固 液 糖水，粘土在水中形成悬浊液

气 固 木炭、砖块

液 固 湿砖块、珍珠

固 固 合金、有色玻璃

气 气 空气、爆鸣气

液 气 云、雾

固 气 烟、尘

如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液中分散相粒子的线性大小(近似其直径大小)没有绝对的界限。一般地说，分散相的粒子的线性大小小于10-9 m时是溶液，溶液里的粒子实际上处于分子、离子或水合分子、水合离子的状态。分散相的粒子的线性大小在10-9 m～10-7 m之间的是胶体（一些有机物的水溶液，如淀粉溶液，实际上是胶体）。分散相的粒子的线性大小在10-7 m～10-3 m之间的是悬浊液或乳浊液。

在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。

溶液和液态胶体都是澄清透明的，区分这两者用到丁达尔现象。丁达尔现象是指：用一束光照射胶体，会在胶体中观察到一条明亮的光路，而溶液中没有此现象。

胶体中的胶粒是带电的。这一点用电泳可以证实。用两极板接上电源，插入胶体中（胶体有颜色的话现象比较明显），一段时间后，颜色会变得不均匀。某一极附近颜色会加深，另一极附近颜色变浅。通过此现象可以判断胶粒带电情况，即胶粒带什么电性。